Reversibilidad en la obtencion de acido carbonico
Páginas: 5 (1018 palabras)
Publicado: 27 de abril de 2011
REVERSIBILIDAD EN LA OBTENCION DE ACIDO CARBONICO
Mauricio Revuelta, Alba morales, Martin Orozco, Yeira Atencia.
Profesor Claudia herrera. Grupo BD – Mesa 5. 31-03-2011
Laboratorio de Física calor y ondas, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla
Resumen
Para poder realizar la reversibilidad del acido carbónico, debemos tener en cuenta como se prepara este, ya que sepretende a través de la experiencia experimentar cambios de estado físico en el ; resultando posible volver al estado inicial cambiando las condiciones que provocaron dichos cambios, recordando que solo una milésima parte del CO2 disuelto en agua, se transforma en acido carbónico.
Palabras Claves
Acido carbónico, reversibilidad
Abstract
To carry out the reversibility of the carbonic acid,we must consider that it is prepared as intended through the experience undergo changes in physical fitness, resulting in possible return to the initial state by changing the conditions that caused these changes, recalling that only one thousandth of CO2 dissolved in water becomes carbonic acid.
Keywords
Carbonic acid, reversibility
1. Introducción
El H2CO3 conocido como acidocarbónico se va a preparar y por tanto se va demostrar que la sustancia se descompone espontáneamente durante la experiencia , esto se debe a que es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono , y existe en equilibrio con este último.
2. Fundamentos Teóricos
El ácido carbónico es un ácido anhídrido del dióxido de carbono. El
ácido carbónico puede atacar a muchos de los mineralesque comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Su composición esH2CO3. También es llamado Trioxocarbonato IV de hidrógeno o Ácido trioxocarbónico IV.
Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono y existe en equilibrio con este último por ejemplo en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia deuna sola molécula de agua catalizaría su descomposición inmediata en dióxido de carbono y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua
La revercivilidad una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D.3. Desarrollo experimental
Primero tomamos 100 ml de agua destilada en un Beaker luego procedimos a agregarle dos gotas del indicador verde colocamos el pitillo y comenzamos a expulsar CO2 durante 15 minutos luego de pasado el tiempo procedemos a medirle el PH , cuando lo tomamos lo dejamos reposar otros 15 minutos destapado y volvemos a tomarle el PH para observar si hay algún cambio.Luego tomamos en otro Beaker otros 100 ml de agua destilada con las respectivas 2 gotas del indicador y comenzamos a expulsar CO2 durante 20 minutos cuando paso este tiempo le medimos el PH, dejamos reposar durante 5 minutos y volvimos a tomar el PH.
4. Cálculos y análisis De Resultados
Tabla 1. Relación de PH y su tiempo de CO2 y su color
Agua(ml) | Tiempo de soplo (min) | PH |Color | PH (luego de esperar 5 min) |
50 | 0 | 6.96 | Azul | 6.96 |
50 | 10 | 5.10 | Verde | 5.22 |
50 | 20 | 5.23 | Verde | 5.27 |
Podemos ver que el agua destilada tiene un PH =6.96, casi siete lo que muestra su PH neutro, también pudimos ver que a medida que se agregaba CO2 su PH iba descendiendo, aunque el PH con 10 min agregando CO2 su mayor que con 20min y se pudo observar queluego de dejar 5min sin agregar CO2 el PH de cada beaker aumento por la evaporación del CO2.
El cambio de PH básico a acido del agua al agregarle CO2 se debe a que al reaccionar estos dos componentes se convierten en Acido Carbónico y a la fácil reacción entre el CO2 y H2O para formar dicho acido y como sabemos un acido tiene un PH menor de 6.
H2O + CO2 H2CO3...
Mauricio Revuelta, Alba morales, Martin Orozco, Yeira Atencia.
Profesor Claudia herrera. Grupo BD – Mesa 5. 31-03-2011
Laboratorio de Física calor y ondas, Corporación Universitaria de la Costa, Barranquilla
Resumen
Para poder realizar la reversibilidad del acido carbónico, debemos tener en cuenta como se prepara este, ya que sepretende a través de la experiencia experimentar cambios de estado físico en el ; resultando posible volver al estado inicial cambiando las condiciones que provocaron dichos cambios, recordando que solo una milésima parte del CO2 disuelto en agua, se transforma en acido carbónico.
Palabras Claves
Acido carbónico, reversibilidad
Abstract
To carry out the reversibility of the carbonic acid,we must consider that it is prepared as intended through the experience undergo changes in physical fitness, resulting in possible return to the initial state by changing the conditions that caused these changes, recalling that only one thousandth of CO2 dissolved in water becomes carbonic acid.
Keywords
Carbonic acid, reversibility
1. Introducción
El H2CO3 conocido como acidocarbónico se va a preparar y por tanto se va demostrar que la sustancia se descompone espontáneamente durante la experiencia , esto se debe a que es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono , y existe en equilibrio con este último.
2. Fundamentos Teóricos
El ácido carbónico es un ácido anhídrido del dióxido de carbono. El
ácido carbónico puede atacar a muchos de los mineralesque comúnmente forman las rocas, descomponiéndolos. Su composición esH2CO3. También es llamado Trioxocarbonato IV de hidrógeno o Ácido trioxocarbónico IV.
Es el producto de la reacción de agua y dióxido de carbono y existe en equilibrio con este último por ejemplo en el agua gasificada o la sangre. No es posible obtener ácido carbónico puro ya que la presencia deuna sola molécula de agua catalizaría su descomposición inmediata en dióxido de carbono y agua. Sin embargo, se calcula que en ausencia absoluta de agua
La revercivilidad una reacción química que se efectúa en ambos sentidos simultáneamente, es decir, los productos reaccionan entre sí y regeneran a los reactivos. Consideremos por ejemplo la reacción de los reactivos A y B que se unen para dar los productos C y D.3. Desarrollo experimental
Primero tomamos 100 ml de agua destilada en un Beaker luego procedimos a agregarle dos gotas del indicador verde colocamos el pitillo y comenzamos a expulsar CO2 durante 15 minutos luego de pasado el tiempo procedemos a medirle el PH , cuando lo tomamos lo dejamos reposar otros 15 minutos destapado y volvemos a tomarle el PH para observar si hay algún cambio.Luego tomamos en otro Beaker otros 100 ml de agua destilada con las respectivas 2 gotas del indicador y comenzamos a expulsar CO2 durante 20 minutos cuando paso este tiempo le medimos el PH, dejamos reposar durante 5 minutos y volvimos a tomar el PH.
4. Cálculos y análisis De Resultados
Tabla 1. Relación de PH y su tiempo de CO2 y su color
Agua(ml) | Tiempo de soplo (min) | PH |Color | PH (luego de esperar 5 min) |
50 | 0 | 6.96 | Azul | 6.96 |
50 | 10 | 5.10 | Verde | 5.22 |
50 | 20 | 5.23 | Verde | 5.27 |
Podemos ver que el agua destilada tiene un PH =6.96, casi siete lo que muestra su PH neutro, también pudimos ver que a medida que se agregaba CO2 su PH iba descendiendo, aunque el PH con 10 min agregando CO2 su mayor que con 20min y se pudo observar queluego de dejar 5min sin agregar CO2 el PH de cada beaker aumento por la evaporación del CO2.
El cambio de PH básico a acido del agua al agregarle CO2 se debe a que al reaccionar estos dos componentes se convierten en Acido Carbónico y a la fácil reacción entre el CO2 y H2O para formar dicho acido y como sabemos un acido tiene un PH menor de 6.
H2O + CO2 H2CO3...
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