Revista De La Quimica

Primera Revolución De La Química
En los primeros tiempos de la historia de la química, los experimentos químicos realizados se hacían en un espacio abierto, esto significa que no había control sobre la entrada o salida de materiales ya sea del experimento o ajenos a él. Por este motivo no se tenían resultados apropiados.
En 1650 Otto von Guericke inventó la bomba de vacío, Lavoisier la empleópara determinar con precisión la masa de las sustancias iniciales y finales de un cambio químico, de esta manera identificó la participación de los gases en las combustiones.
Antes del experimento de Lavoisier se creía que los gases no tenían masa porque se elevaban al cielo, con la experimentación en un sistema cerrado la masa total de los componentes se conserva.





Primera revolución de laquímica:
Lavoisier identificó propiedades de los gases y se dio cuenta que, antes y después de la combustión, el peso del recipiente cerrado era el mismo. Con este resultado propuso que la masa de las sustancias dentro de un sistema cerrado se mantendrá constante sin importar cuántos cambios físicos o químicos se realicen, esto se conoce como la Ley de la conservación de la masa.Segunda Revolución De La Química

La segunda revolución de la química consistió en una serie de acomodos que se le intento dar a los diferentes elementos descubiertos hasta esa época muchos mejoraban el trabajo de otros pero seguían siendo desechados hasta que Dimitri Mendeliev empezó la tabla periódica pero dejando espacios vacíos por si sedescubrían nuevos elementos.
El mayor descubrimiento fue la tabla periódica propuesta por Mendeliev.
Canizzaro, químico italiano, determino que un mol de gas ocupa un volumen de 22, 4 L en condiciones normales, a partir de este dato del volumen molar (22, 4L del compuesto)se pudo averiguar la masa molecular de un determinado compuesto gaseoso del elemento.
Canizzaro refino los pesos atómicosaplicando la Ley de Avogrado y formulo una ley para determinar los pesos atómicos de los elementos: las distintas cantidades del mismo elemento contenido en distintas moléculas son todas múltiplos enteros del peso atómico.
En 1860, en el Congreso Nacional de Química en Karlshure, Canizzaro presento sus pesos atómicos reconociendo las propuestas de Avogrado sobre las formulas químicas y de Franklandsobre la valencia. Mendeliev asistió a dicho Congreso y las aportaciones de Canizzaro fueron claves para el reconocimiento de la periodicidad: si los elementos son listados en orden creciente por sus pesos atómicos se puede observar un patrón de propiedades repetidas.
Al principio Mendeliev le llamo "El sistema periódico" a su descubrimiento, en 1871 le denomino TABLA PERIODICA.Tercera Revolución De La Química
La 3era revolución química fue la más importante:
aparecieron Niels Bohr con su teoría de que el átomo está compuesto por capas de energía u orbitales atómicos, y que el salto del electrón de un orbital a otro liberaba o atrapaba energía, y que se clasificaban según el nº de electrones de valencia en S, P, D y F; Lewis con su modelo de graficar los electronesde valencia por puntos ( te doy un ejemplo: hidrógeno---> H.), los principios de exclusividad de Pauling que decía que no podían existir más de 2 electrones en un mismo orbital, el principio de incertidumbre de Heisenberg el cual decía que no se podía conocer dónde realmente estaba el electrón ya que estaba continuamente en movimiento y que tampoco se podía determinar su momento, sólo que habíauna región donde encontrarlo.
TEORIA ATOMICA DE DALTON
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
El modelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas(Ley de las...