revista electronica

5028565-276225-613410-280670UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
PREPARATORIA 16
QUÍMICA I
ETAPA 3: Actividad Integradora
Profesora: MC. María Raquel Cruz De León
Grupo: 124
346837010795
Integrantes del equipo:
Esparza Martínez Carolina
Campos Ramírez Miroslava
Gudiño López Marco Antonio
Campos Cazares Leslie Alejandra
30 de Octubre de 2014, San Nicolás de los Garza, NuevoLeón.
INTRODUCCIÓN
En esta actividad analizaremos que algunos elementos que intervienen para el mejoramiento de la materia se ha convertido en un punto muy importante para toda la sociedad no solo estudiantil si no para la sociedad en particular, todos estos elementos químicos o de cualquier otro tipo forman parte de nuestro entorno aunque no nos demos cuenta, simplemente en el área de la salud sepuede ver muchos de estos elementos convertidos tal vez en compuestos que son de mucha ayuda en situaciones de riesgo, a las cuales deberíamos de agradecer por esto a los encargados de realizar todo este tipo de experimentos en la química.
Área de la industria:
Cloruro de magnesio (MgCl2) usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos ycerámicas.
3792855333375Propiedades físicas:
Estado de agregación: sólido
Apariencia: incoloro o blanco
Densidad: 2320 kg/m3; 2,32 g/cm3Masa molar: 95,211 g/molPunto de fusión: 987 K (714 °C)
Punto de ebullición: 1685 K (1412 °C)
Propiedades químicas:
Solubilidad en agua: 54,2 g/100 mL (20 °C)
Solubilidad en metanol: metanol: 7,4 g/100 mL (30 °C)
Magnesio (Mg), los compuestos de magnesio,principalmente su óxido, se usan como material refractario en hornos para la producción de hierro y acero, metales no férreos, cristal y cemento, así como en agricultura e industrias químicas y de construcción.
Propiedades físicas:
Estado de la materia: sólido (paramagnético) 
Punto de fusión: 923 K* 
Punto de ebullición: 1363 K* 
Entalpía de vaporización: 127,4 kJ/mol 
Entalpía de fusión:8,954 kJ/mol 
Presión de vapor: 361 Pa a 923 K 
Velocidad del sonido: 4602 m/s a 293,15 K* 
Propiedades químicas:
La masa atómica de un elemento está determinada por la masa total de neutrones y protones que se puede encontrar en un solo átomo perteneciente a este elemento. En cuanto a la posición donde encontrar el magnesio dentro de la tabla periódica de los elementos, el magnesio seencuentra en el grupo 2 y periodo 3. El magnesio tiene una masa atómica de 24,305 u.
La configuración electrónica del magnesio es [Ne]3s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del magnesio es de 150 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 145 pm, su radio covalente es de 130 pm ysu radio de Van der Waals es de 173 pm.
Cloro (Cl), las principales aplicaciones de cloro son en la producción de un amplio rango de productos industriales y para consumo.  Por ejemplo, es utilizado en la elaboración de plásticos, solventes para lavado en seco y desgrasado de metales, producción de agroquímicos y fármacos, insecticidas, colorantes y tintes, etc.
Propiedades físicas:
Estadoordinario: gas (no magnético)
Densidad: 3,214 kg/m3Punto de fusión: 171,6 K (-102 °C)
Punto de ebullición: 239,11 K (-34 °C)
Entalpía de vaporización: 10,2  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Kilojulio_por_mol" \o "Kilojulio por mol" kJ/mol
Entalpía de fusión: 3,203  HYPERLINK "http://es.wikipedia.org/wiki/Kilojulio_por_mol" \o "Kilojulio por mol" kJ/mol
Presión de vapor: 1300 PaPropiedadesquímicas:
Área de la medicina:
El citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes.
Propiedades físicas:
El hidrógeno
Propiedades fisicas: es un gas incoloro, inodoro e insípido a temperatura ambiente. Es el elemento más liviano que existe, siendo aproximadamente 14 veces menos pesado que el aire. Su molécula consiste de dos...