revista quimica
Páginas: 3 (723 palabras)
Publicado: 20 de marzo de 2013
Descripción General
Elemento
Metal, no metal, metaloide
Color
isotopos
Estado natural
Carbono
No metal
Negro de aspecto mate y tonalidad nula (acromático) Carbono 12: se conforma del 98.9% del carbono natural y sirve de patrón para la escala de masas atómicas.
Carbono 13: Es un isotopo magnético y se utiliza para realizar estudios estructurales decompuestos que contienen a este elemento.
Carbono 14: Es un isotopo radiactivo que se utiliza para conocer la antigüedad de objetos arqueológicos
sólido: Como carbón vegetal o mineral
SilicioMetaloide
Azul grisáceo y brillo metálico.
Tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33. El isótopo más abundante es el Si-28 con una abundancia del 92,23%, el Si-29 tiene una abundanciadel 4,67% y el Si-30 que tiene una abundancia del 3,1%
solido
Bromo
No metal
Marrón rojizo
Dos isotopos naturales: 79-Br (50,69%). Veintinueve isotopos inestables cuyo periodo desemidesintegración oscila entre menos de 1,5 microsegundos (68-Br) & 57,036 horas (77-Br).
liquido
PROPIEDADES FISICAS & QUIMICAS, APLICACIONES.
Carbono (C)
Propiedades físicas
Estado dela materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía defusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115Densidad (g/ml) 2,26
Aplicaciones:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se...
Descripción General
Elemento
Metal, no metal, metaloide
Color
isotopos
Estado natural
Carbono
No metal
Negro de aspecto mate y tonalidad nula (acromático) Carbono 12: se conforma del 98.9% del carbono natural y sirve de patrón para la escala de masas atómicas.
Carbono 13: Es un isotopo magnético y se utiliza para realizar estudios estructurales decompuestos que contienen a este elemento.
Carbono 14: Es un isotopo radiactivo que se utiliza para conocer la antigüedad de objetos arqueológicos
sólido: Como carbón vegetal o mineral
SilicioMetaloide
Azul grisáceo y brillo metálico.
Tiene nueve isótopos, con número másico entre 25 a 33. El isótopo más abundante es el Si-28 con una abundancia del 92,23%, el Si-29 tiene una abundanciadel 4,67% y el Si-30 que tiene una abundancia del 3,1%
solido
Bromo
No metal
Marrón rojizo
Dos isotopos naturales: 79-Br (50,69%). Veintinueve isotopos inestables cuyo periodo desemidesintegración oscila entre menos de 1,5 microsegundos (68-Br) & 57,036 horas (77-Br).
liquido
PROPIEDADES FISICAS & QUIMICAS, APLICACIONES.
Carbono (C)
Propiedades físicas
Estado dela materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía defusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4Electronegatividad 2,5
Radio covalente (Å) 0,77
Radio iónico (Å) 0,15
Radio atómico (Å) 0,914
Configuración electrónica 1s22s22p2
Primer potencial de ionización (eV) 11,34
Masa atómica (g/mol) 12,01115Densidad (g/ml) 2,26
Aplicaciones:
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se...
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