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Ley de los gases ideales
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Diagrama presión-volumen a temperatura constante para un gas ideal.
La leyde los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos(conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.Empíricamente, se observan una serie de relaciones entre la temperatura, la presión y el volumen que dan lugar a la ley de los gases ideales, deducida por primera vez por Émile Clapeyron en 1834.Contenido[ocultar] * 1 La ecuación de estado * 2 La ecuación de estado para gases reales * 2.1 Teoría cinética molecular * 3 Ecuación general de los gases ideales * 4 Procesos gaseososparticulares * 4.1 Ley de Boyle-Mariotte * 4.2 Leyes de Charles y Gay-Lussac * 4.2.1 Proceso isobaro (de Gay Lussac) * 4.2.2 Proceso isocoro (de Charles) * 4.3 Ley de Avogadro* 5 Referencias * 6 Enlaces externos |
La ecuación de estado [editar]
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) deun gas ideal es:

Donde:
* = Presión
* = Volumen
* = Moles de Gas.
* = Constante universal de los gases ideales .
* = Temperatura absoluta
La ecuación de estado para gases reales[editar]
Valores de R |
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Haciendo una corrección a la ecuación de estado de un gas ideal, es decir, tomando en cuenta las fuerzas intermoleculares y volúmenesintermoleculares finitos, se obtiene la ecuación para gases reales, también llamada ecuación de Van der Waals:

Donde:
* = Presión del gas ideal
* = Volumen del gas ideal
* = Moles de gas....