RFE4T 001

Guía N° 1
Problemas – Gases Ideales
1. La masa de un gas ocupa un volumen de 4.00 m3 a 758 mmHg. Calcúlese su volumen a 635 mmHg, si la
temperatura permanece constante.
Resp. 4.77 m3
2. Una masa degas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que
ocupa a una temperatura de 45 °C?
Resp. 41 mL
3. En un día en que la presión atmosférica es de 75.83 cmHg, unmanómetro de un tanque para gas marca la
lectura de la presión de 258.5 cmHg. ¿Cuál es la presión absoluta (en atmósferas y en kPa) del gas dentro del
tanque?
Resp. 334.3 cmHg = 4.398 atm = 445.6 kPa4. Un tanque que contiene un gas ideal se sella a 20 °C y a una presión de 1.00 atm. ¿Cuál será la presión (en
kPa y mmHg) en el tanque, si la temperatura disminuye a –35 °C?
Resp. 82 kPa = 6.2 x 102mmHg
5. Dados 1000 mL de helio a 15 °C y 763 mmHg, determínese su volumen a – 6 °C y 420 mmHg.
Resp. 1.68 x 103 mL
6. Un kilomol de gas ideal ocupa 22.4 m3 a 0 °C y 1 atm. a) ¿Cuál es la presión quese requiere para comprimir
1.00 kmol de gas en un contenedor de 5.00 m3 a 100 °C? b) Si se va a encerrar en un tanque de 5.00 m3, el
cual puede resistir una presión manométrica máxima de 3.00 atm,¿cuál sería la máxima temperatura del gas si
se desea que el tanque no estalle?
Resp. a) 6.12 atm; b) –30 °C
7. Un tanque de 5000 cm3 contiene un gas ideal (M = 40 kg/kmol) a una presión manométrica de 530kPa y a
una temperatura de 25 °C. Si se supone que la presión atmosférica es de 100 kPa, ¿qué cantidad de masa de
gas se encuentra en el depósito?
Resp. 0.051 kg
8. La presión de aire en un vacíorazonablemente bueno podría ser de 2.0 x 10-5 mmHg. ¿Qué masa de aire
existe en un volumen de 250 mL a esta presión y a 25 °C? Tómese M = 28 kg/kmol para el aire.
Resp. 7.5 x 10-12 kg
9. ¿Qué volumenocupará 1.216 g de SO2 gaseoso (M = 64.1 kg/kmol) a 18.0 °C y 775 mmHg, si este actúa
como un gas ideal?
Resp. 457 mL
10. Calcúlese la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y 2.00 atm,...