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Química General Ι . Semestre Otoño 2012

Seminarios

QUÍMICA GENERAL I –OTOÑO 2012
SEMINARIOS
I. Ecuaciones Moleculares, Iónicas y de Oxido Reducción
1.- Represente mediante ecuaciones escritas en forma molecular y/o iónicas, según el caso:
a.- Disociación de acetato de potasio en solución acuosa e hidrólisis del anión respectivo.
b.- Descomposición térmica de carbonato de magnesiosólido, en un sistema abierto y cerrado.
c.- Disociación de ácido nitroso en solución acuosa d.- Deshidratación térmica de hidróx. de cobre (ΙI).
e.- Disolución de Zinc metálico en solución acuosa de un álcali fuerte.
2.- Indique si hay reacción al mezclar las soluciones acuosas y escriba las ecuaciones iónicas esenciales
cuando corresponda.
a.- Hidróxido de sodio y cloruro de potasio
b.-Hidróxido de potasio y cloruro de calcio
c.- Ácido clorhídrico y cianuro de potasio
d.- Sulfato cúprico e hidróxido de sodio
f.- Nitrato de plata y cromato de potasio
e.- Cloruro niqueloso y 6 moléc. de NH3
3.- Indique las especies químicas que están presentes en solución acuosa de:
a.- ácido acético
b.- hidróxido de sodio
c.- carbonato de potasio
d.- dicromato de potasio
e.- ácido cianhídricof.- cloruro férrico hexahidratado.
4.- Determine el estado de oxidación del nitrógeno y del manganeso en las especies químicas:
22NH3, KNO3, NH2OH, HNO2,NO2, NO, N205
Mn04 , Mn203, MnCl2, Mn04 , Mn, Mn02, Mn304
5.- Complete y ajuste las siguientes ecuaciones escritas en forma iónica. Indique en cada caso el nombre
del: Agente reductor, Elemento reducido, Elemento oxidado y Agente oxidante:
-2+3
1/2 ácido b.- NO3- + H2S → NO + S + H20
1/2 ácido
a.- Cr207 + Cl → Cr + Cl2
2+
2+
223+
1/2 ácido
c.- Mn +Pb02 → Mn04 +Pb +H20 1/2 ácido d.- S + Cr207 →S + Cr + H20
21/2 bás
1/2 básico
e.- Mn04 + S + H20 → Mn02 + S
f.- NO2 + Mn04 → NO3 + Mn02
6.- Complete y ajuste las siguientes reacciones escritas en forma molecular:
a.- permanganato de potasio + sulfato ferroso → sulfatomanganoso + ion férrico ....
b.- sulfuro de hidrógeno + ácido nítrico → azufre + óxido nítrico.
c.- dicromato de potasio + hidrógeno sulfurado + ácido clorhídrico → cloruro crómico + azufre + .
d.- permanganato de potasio + ác. clorhídrico → cloruro de potasio + cloruro manganoso + cloro
e.- dióx. de manganeso + ác. oxálico + ác. sulfúrico → sulfato manganoso + dióxido de carbono
f.- peróxido dehidróg. + permanganato potásico + ác. sulfúrico → sulfato manganoso + oxíg. +
7.- Equilibre las siguientes ecuaciones:
a.- Cr2(SO4)3 + KMn04 + H20
b.- KMn04 + H3As03 + HCl
c.- FeSO4 + KMn04 + H2SO4
d.- Na2S203 + I2
e.- H2SO3 + I2 + H2O

→
→
→
→
→

H2Cr04 + MnSO4 + K2SO4 + H2SO4
H3As04 + KCl + MnCl2 + H20
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H20
Na2S406 + NaI
H2SO4 + HI

II. FuncionesQuímicas y Nomenclatura.
1.- Para los siguientes compuestos: Escriba el nombre de cada uno de ellos de acuerdo a la nomenclatura
Tradicional, de Stock y IUPAC (en los casos que sea posible); y clasifíquelos de acuerdo a su función
química.
4 Na202
7 Tl0H 10 C2H6
13 Fe304 16 Fe203
1 Mn(OH)2
2 PH3
5 NO
8 Mn02 11 Cr03
14 Mn03 17 SrH2
3 Cu20
6 Br205
9 H2Se 12 La(OH)3 15 B2H6
18 HCN
2.-Formule los siguientes compuestos:
1 Ácido yodhídrico
5
Anhídrido telúrico

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Disilano

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4

Oxido de alumínio
Hidruro de rubidio
Dióxido de nitrógeno

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Seminarios

Cloruro de sulfurilo
Hidróxido niqueloso
Dióxido de manganeso

3.- Resuelva las siguientes ecuaciones químicas:
1.- Oxido de cesio + agua
2.- Anhídrido yódico+ óxido de bario
3.- Calcinación de carbonato de calcio
4.- Fosfina + ácido sulfúrico
5.- Peróxido de sodio + agua
6.- Superóxido de potasio + agua
7.- Hidruro de calcio + agua
8.- Dióxido manganeso + ácido sulfúrico
9.- Anhídrido crómico + óxido de cinc
10.- Carbonato de calcio + ác. clorhídrico.

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Anhídrido hipoyodoso
Peróxido de calcio
Superóxido de potasio

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