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Boletín Química I
Primer Semestre /Agosto-Diciembre/Ciclo Escolar 2015-2016

Número 4
Modelo Atómico Actual

Elaborado por:
Ing. Rodrigo Vega Blanco
Biólogo Mario Alfonso Villagómez Uribe
Biólogo Alberto Raygoza Velarde

 Introducción

por medios físicos convencionales, no es
visible a simple vista dado su tamaño.

En este bloque descubrirás algunos aspectos
sobre la manera en que diferentesautores
colaboraron para establecer el modelo
atómico que conocemos y manejamos en la
actualidad. Las partículas que lo constituyen
protones, neutrones y electrones, la relación
que tienen con el número atómico, masa
atómica y número de masa; así como la
conformación de la Configuración Electrónica
y los números cuánticos.

Teoría Atómica de Dalton

John Dalton, retoma el concepto de átomo a
finalesdel siglo XVII y principios del XIX, y
plantea la forma en que están constituidos.
Establece la Teoría Atómica de Dalton, que
plantea:
-

-

-

-

El átomo

Todos
los
elementos
están
constituidos por partículas diminutas
e indivisibles llamadas átomos. No es
posible crear ni destruir los átomos
durante las reacciones químicas.
Todos los átomos de un elemento
son idénticos, pero difieren de losátomos de otros elementos.
Los átomos de diferentes elementos
forman compuestos, al combinarse
entre sí.
Una reacción química implica un
cambio, no en los átomos mismos,
sino en la forma en que se combinan.

En la Grecia del siglo V a C, Demócrito,
hablaba de que todo lo que los rodeaba
estaba formado por partículas muy pequeñas
a las que denominaron átomos. Estas
partículas no pueden verse a simplevista y
son indivisibles. Idea que a pesar de que no
fue apoyada por Aristóteles, perduró por
muchos siglos.
Aristóteles sostenía que la naturaleza no
estaba constituida por átomos, sino por cinco
elementos básicos: aire, agua, tierra, fuego y
éter.
Desde la época de los antiguos griego hasta
la edad media prevalecieron estas ideas. A lo
largo de los siglos XVI y XVII, se desarrollo
una cienciabasada en la experimentación, lo
que permitió generar grandes avances en el
estudio de los componentes básicos de la
materia.
Definamos al átomo como la mínima
partícula de materia que conserva sus
propiedades físicas y químicas, es indivisible

Joseph J. Thomson en 1897, trabaja con
los rayos catódicos y evidencia la
presencia de partículas con carga
eléctrica negativa como constituyentes
delátomo. Situación que modificó la
teoría de Dalton sobre indivisibilidad de
los átomos y determina el descubrimiento
del electrón (e-). A este modelo se le
conoce del budín de pasas, donde las
pasas corresponden a los electrones y el
budín a la carga positiva del átomo.

electrones como ondas de energía y no
sólo como materia. A este modelo se le
denomina modelo cuántico, se determina
el tercer númerocuántico (magnético o
m).
En 1928 Dirac y Jordan, incluyen un
parámetro cuántico más, el cuarto
número cuántico (spin o s).

En 1911, Ernest Rutherford bombardea
una lámina muy delgada de oro, con un
haz de luz partículas alfa (α). El
comportamiento de las partículas alfa le
permitió plantear la presencia de un
núcleo central sólido con carga positiva,
un espacio vacío y girando alrededor, enórbitas, las partículas con carga negativa,
los electrones.

En 1913, Niels Böhr, a partir del modelo
de Rutherford, establece que los
electrones se mueven en órbitas
específicas
(definidas
y
estables)
alrededor del núcleo. Estas orbitas
poseen una cantidad de energía
determinada, de este modelo surge el
primer número cuántico (principal o n).
En 1916 Arnold Sommerfeld, planteó un
modelo que corrige losproblemas del
modelo de Bohr. Propone que en cada
nivel energético u orbital existen niveles
de energía ligeramente diferentes a los
que denominó subniveles de energía. De
este modelo surge el segundo número
cuántico (secundario o l).
En 1924 Erwin Schrodringer, modifica el
modelo de Sommerfeld, al incluir la
mecánica cuántica; considera a los

En 1932, James Chadwick demuestra la
presencia...