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En los cambios químicos, las sustancias iniciales se transforman en otras distintas, que tienen propiedades diferentes, como al quemar un trozo de madera o en la descomposición de agua mediante lacorriente eléctrica.
En las sustancias químicas existe una energía potencial de que se libera o absorbe, según se formen o rompan enlaces químicos, lo cual se manifiesta en la absorción o liberaciónde calor durante una reacción química.
Según esto tenemos dos tipos de reacciones: La Endotérmica y La Exotérmica. La Endotérmica es cuando la reacción de los productos es mayor que la de losreaccionantes, la cual tendrá un calor de reacción mayor a cero como cuando el Sol libera energía calórica y es absorbida por la capa de ozono transformando el O2 en O3 mientras que La Exotérmica es cuandola energía de los productos es menor que la de los reaccionantes ejemplo de ello: La Combustión. A la energía liberada o absorbida en estas reacciones se les denomina Entalpía ∆H y, según el tipo dereacción se encuentran la entalpía de formación, de combustión y de neutralización pero, ¿Cuál es la diferencia? La entalpía de formación acompaña a la formación de 1 mol de sustancia a partir de suselementos en estado normal 25° a la presión de una atmosfera, la entalpía de combustión por en cambio quema 1 mol de sustancia a 25° y a una atmosfera de presión y la entalpía de neutralización es elcalor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base.



Hess (químico y médico suizo) formulo su propia ley (La Ley de Hess), en ésta él decía que el calor liberadoo absorbido en una reacción es el mismo, independientemente del número de etapas; solo depende de los reaccionantes y de los productos. Esto quiere decir que, también se puede determinar la entalpíade una reacción utilizando otras entalpías de reacción conocidas y combinándolas, de tal manera que la resultante sea la reacción deseada.
Además de la Entalpía existe la Entropía que permite...