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QUÍMICA.
RESÚMEN PARA PRIMER CURSO B.T.C.
NÚMERO DE MASA: Es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
1OB nº atómico= nº de protones = 5nº de masa= 10.
Nº de masa o número másico = número de protones + número de neutrones.
Nº de neutrones = número de masa – número de protones.
1. COMPLETA LA SIGUIENTE TABLA.
SIMBOLONº ATÓMICO.
Nº MÁSICO.
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES.
2311Na





3616 S





5224Cr






29
65




35
81




46
10647
60




53
77





82
57


194


78

2. El átomo de magnesio consta de 12 protones y 12 neutrones. Determinar su número atómico y sunúmero de masa.
3. El átomo de yodo tiene 53 electrones y su número másico es 127.
a) ¿Cuántos protones y neutrones tiene?
b) ¿Cuál es su número atómico?

ISÓTOPOS: La mayoría de loselementos están formados de átomos con masa distinta, contienen el mismo número de protones, porque son átomos del mismo elemento, pero su masa varía porque contienen distinto número de neutrones enel núcleo. El peso atómico de un elemento es el promedio en peso de las masas de los isótopos que la constituyen.
Ejemplo: 1H ( hidrógeno) , 2H ( deuterio) , 3H ( tritio).

ISÓBAROS:Son átomos de elementos químicos diferentes, pero con el mismo número másico.

Ejemplo: 4220 Ca p= 20, n= 22, 4221Se p= 21, n= 21 4222Ti p= 22,n= 20

ISÓTONOS: Son átomos de diferentes elementos químicos pero con el mismo número de neutrones, tienen propiedades químicas diferentes.
Ejemplo: 4020 Ca, 3717Cl , n=20.

EJERCICIO.
1. De los átomos representados por:

3919 A 4029 B 3920 C 3818 D.

Determinar cuáles son isóbaros y cuáles son isótonos.