Riesgos

Química aplicada
CIPA: 6
Procesos Industriales de Producción De: Ácido Nítrico, Ácido Fosfórico, Hidróxido De Sodio, Amoniaco, Aluminio, Hierro, Acero y Cemento
Ácido Nítrico
Proceso Industrial

El Ácido Nítrico se obtiene mediante el proceso de Ostwald, método que consiste en la oxidación catalítica del amoniaco con exceso de aire; para esto se utiliza como catalizador el Platino (Pt) conun 10% de Rodio (Rh), para formar Monóxido de Nitrógeno, del proceso anterior a Dióxido de Nitrógeno; para finalmente reaccionar con agua, produciendo Ácido Nítrico.
Las reacciones correspondientes son las siguientes:
* 2NH3 + 5O2 –> 4NO + 6H2O
* 2NO + O2 –> 2NO2
* 3NO2 + H2O –> 2HNO3 + NO

Ácido Fosfórico
Proceso Industrial
El Ácido Fosfórico se obtiene mediante eltratamiento de rocas de fosfato de calcio con Acido Sulfúrico en un reactor, junto con el ácido se forma Sulfato de Calcio (yeso), después del reactor pasa a un filtro que separa el yeso del Ácido Fosfórico, finalmente el ácido se lleva a concentración donde se separa previamente la materia orgánica en un decantador y posteriormente se calienta el ácido y tras una laminación se realiza un flashpara obtener la concentración deseada.
Hidróxido de Sodio

Proceso Industrial

El Hidróxido de Sodio se obtiene mediante el método de Le Blanc, proceso que consiste en;
1. A partir del Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico se obtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrogeno.
2 NaCl + H2SO4      →       Na2SO4 + 2 HCl
2. Después el Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcinacon caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfato de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C      →       Na2CO3 + CaS + 2 CO2
3. El Carbonato de Sodio puede tratarse con Hidróxido de Calcio para obtener Hidróxido de Sodio.
Na2CO3 + Ca(OH)2     →     CaCO3 + 2 NaOH

Amoniaco
Proceso Industrial
El Amoniaco es un compuesto químico cuya molécula está compuesta por unátomo de nitrógeno (N) y tres átomos de hidrogeno (H) y Cuya fórmula química es NH3.
Proceso de producción
* A continuación se explica el proceso de obtención de amoniaco teniendo como referencia el diagrama de flujo de bloques del método de reformado con vapor. este método es el más empleado a nivel mundial para la producción de amoniaco.
* Se parte del gas natural constituido por unamezcla de hidrocarburos siendo el 90% metano (CH4) para obtener el H2 Necesario Para la síntesis de NH3.

Desulfuración
* Antes del reformado tenemos que eliminar el S que contiene el gas natural, dado que la empresa distribuidora le añade compuestos orgánicos de S para olorizarlo.
* R-SH + H2 RH+ H2 Hidrogenación
* H2S + ZnO H2O + ZnS Adsorción

Reformado

* Una vezadecuado el gas natural se le somete a un reformado catalítico con vapor de agua (craqueo- rupturas de las moléculas de CH4). El gas natural se mezcla con vapor en la proporción ( 1 : 3,3) – (gas : vapor) y se conduce al proceso de reformado, el cual e lleva de acabo en dos etapas:

Reformado primario
* El gas Junto con el vapor se hace pasar por el interior de los tubos del equipo donde tienelugar las reacciones siguientes
* CH4 + H2O CO +3H H = 206 Kj/mol
* CH4 +2H2O CO2 + 4H2H=166Kj/mol
* Reacciones fuertemente endotérmicas
* Estas reacciones se llevan a cabo a 800°C y están catalizadas por oxido de niquel (NiO), así se favorece la formación de H2.
Reformador secundario
El gas de salida del reformador anterior se mezcla con una corriente de aire en este 2° equipo,de esta manera aportamos el N2 necesario para el gas de síntesis estequiométrico N2 + 3H2. Además, tiene lugar la combustión del metano alcanzándose temperaturas superiores a 1000°C.
* CH4 + 2O2 CO2 +2H2O H<< o
* En resumen, después de estas etapas la composición del gas resultante es Aprox. N2 (12,7%), H2 (31,5%) CO2 (6,5%), CO2 (8,5%), CH4 (0,2%),
H2O (40,5%) Ar (0,1%)....