Rinoceronte

INFORME

BRAYAN ESNEIDER DIAZ NIETO 4
DYLAN STIVE GARZON MARROQUIN 6
JHON SEBASTIAN GONZALEZ 9
IVAN RAMIRO HERRAN ANDRAE 15
KEVIN ANDREI RODRIGUES OSPINA

INSTITUCION EDUCATIVA “ANTONIA SANTOS”
AREA: QUIMICA
DOLORES TOLIMA
GRADO 11º A
2012
1. OBJETIVOS

* observaron una serie de fenómenos químicos y en cada uno de ellos deducir el tipo de reacción que se llevo a cavo.
*realizar diferentes tipos de reacciones y observar los cambios químicos que ocurran .
* analizar y explicar las transformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

3 RESUMEN

3.1 ¿Qué es una reacción?

Es un reordenamiento de átomos en el que ciertos enlaces se rompen y se forman de nuevos desde luego no se puede observa este tipo de cambio directamente.3.2 ¿Qué se hizo en el laboratorio?

3.2.1 Español

La disolución de sulfúrico y agua es intensamente exotérmica, al añadir el sulfúrico en agua se observa la subida de temperatura sin mayor reacción por la alta capacidad calorífica del agua (el calor se difumina rápidamente por toda el agua) con lo que la subida de temperatura es gradual y

El cloruro de amonio se disolverá en el agua yformara los iones respectivos:

NH4Cl + H2O---------------- NH4+ + Cl-

En este caso el ion NH4+ procede de una base débil (NH4OH) por lo tanto es un acido congujado relativamente fuerte (acuérdate que esto es comparativo y con respecto a conjugados no creas que como HCl o algo así) y tendrá propiedades acidas notorias dando una temperatura baja.

Sostener con pinza de madera una cinta demagnesio; colocar a la llama. Cuando se encienda se observará una luz blanca brillante. A medida que arde se va formando una sustancia blanca (óxido de magnesio)

Se ve la oxidación del magnesio después de quemarlo se observa un polvo blanco.

Si previamente se coloca el oxido de magnesio, agua con fenolftaleína en un vaso de precipitado y se deja caer el óxido en el vaso se observará que lafenolftaleína vira al rosa a medida que el óxido reacciona con el agua y se va formando hidróxido de magnesio (leche de magnesia)

Después de una mezcla se da un color azul dando una reacción de combinación

Al reaccionar sulfato de sodio (Na2SO4) con Cloruro de bario (BaCl2) lo que pasa es que se forma, Sulfato de Bario (BaSO4) y cloruro de sodio (2NaCl), en una disolución acuosa se forma unprecipitado blanco de SULFATO DE BARIO (BaSO4).

3.2.2 TREADUCCION AL INGLES

The solution of sulfuric acid and water is strongly exothermic, when adding the sulfuric acid in water is observed temperature rise without further reaction by the high heat capacity of water (heat rapidly diffuses throughout the water) whereby the temperature rise is gradual and widespread.

Ammonium chloride willdissolve in water and form the respective ions:

---------------- NH4Cl NH4 Cl-H2O

In this case the ion NH4 derived from a weak base (NH4OH) therefore is a relatively strong acid congujado (remember that this is comparative and relative to conjugates do not think as HCl or something) and will give a noticeable acid properties low temperature.

Holding timber with a tape clamp magnesium;placing the flame. When you turn there will be a bright white light. As is formed burns a white substance (magnesium oxide)

If previously placed magnesium oxide, in water with phenolphthalein a beaker and allowed to fall into the vessel oxide will be seen that turns the pink phenolphthalein as the oxide reacts with water is formed and magnesium hydroxide (milk of magnesia)

By reacting sodiumsulfate (Na2SO4) with barium chloride (BaCl2) which passes is formed, barium sulfate (BaSO4) and sodium chloride (2NaCl) in an aqueous solution forming a white precipitate of barium sulfate (BaSO4).

4 MARCO TEORICO

2.1 Clasificacion de las reacciones quimicas se puedenclasificar según diversos criterios asi se pueden estudiar desde un punto de vista estructural o se pueden agrupar en...