riñon

Radón
«Rn» redirige aquí. Para otras acepciones, véase RN.
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Face-centered cubic.svg Capa electrónica 086 Radón.svg

86 Rn
Tabla completa • Tabla ampliada
Información general
Nombre, símbolo, número Radón, Rn, 86
Serie química Gases nobles
Grupo, período, bloque 18, 6, p
Masa atómica (222) u
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Electrones pornivel 2, 8, 18, 32, 18, 8 (imagen)
Propiedades atómicas
Radio atómico (calc) 120 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente 145 pm
Estado(s) de oxidación 0 (desconocido)
1.ª Energía de ionización 1037 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinario Gas (no magnético)
Densidad 9,73 kg/m3
Punto de fusión 202 K (-71 °C)
Punto de ebullición 211,3 K (-62 °C)
Entalpía de vaporización 16,4 kJ/molEntalpía de fusión 2,89 kJ/mol
Varios
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Calor específico 94 J/(K·kg)
Conductividad térmica 0,00364 W/(K·m)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del radón
Iso AN Periodo MD Ed PD
MeV
211Rn Sintético 14,6 h ε
α 2,892
5,965 211At
207Po
222Rn Trazas 3,8235 d α 5,590 218Po
224Rn Sintético 1,8 h β 0,8 224Fr
Valores en el SI ycondiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.
El radón es un elemento químico perteneciente al grupo de los gases nobles. En su forma gaseosa es incoloro, inodoro e insípido (en forma sólida su color es rojizo). En la tabla periódica tiene el número 86 y símbolo Rn. Su masa media es de 222, lo que implica que por término medio tiene 222-86 = 136 neutrones. Igualmente,en estado neutro le corresponde tener el mismo número de electrones que de protones, esto es, 86.

Es un elemento radiactivo y gaseoso, encuadrado dentro de los llamados gases nobles.

El radón es producto de la desintegración del radio (226Ra), elemento altamente radiactivo, así como del torio de donde viene el nombre de uno de sus isótopos, torón, de vida media de 55 segundos y de númeromásico 220. El isótopo 219Rn es producto de la desintegración del actinio, llamado actinón y tiene una vida media de 4 segundos. Además de todos éstos, el radón tiene 22 isótopos artificiales, producidos por reacciones nucleares por transmutación artificial en ciclotrones y aceleradores lineales. El isótopo más estable es el 222Rn, también el más abundante, con una vida media de 3,8 días y productode la desintegración del 226Ra. Al emitir partículas alfa se convierte en 218Po.

Índice [ocultar]
1 Aplicaciones
2 Efectos perjudiciales
3 Radón en viviendas
3.1 Influencia del suelo, agua y gas
3.2 Influencia de los materiales de construcción
3.3 Influencia de la climatología de la zona
4 Medidas de prevención y mitigación en viviendas
4.1 Medidas de información y de legislación
4.2Medidas preventivas: Sistemas de barrera
4.3 Medidas mitigadoras: Evacuación del radón
4.3.1 Ventilación natural
4.3.2 Sistemas de Ventilación y evacuación mecánica
4.3.3 Medidas de vigilancia y control: Sistemas de detección
5 Véase también
6 Referencias
7 Enlaces externos
Aplicaciones [editar]
La emanación del radón del suelo varía con el tipo de suelo y con el contenido de uraniosuperficial, así que las concentraciones al aire libre del radón se pueden utilizar para seguir masas de aire en un grado limitado. Este hecho ha sido puesto al uso por algunos científicos atmosféricos.

Aunque algunos médicos creyeron una vez que el radón se puede utilizar terapéuticamente, no hay evidencia para esta creencia y el radón no está actualmente en uso médico, por lo menos en el mundodesarrollado.

El sismólogo italiano Gianpaolo Giuliani había anticipado el terremoto que sacudió a Italia el 6 de abril de 2009 y basó sus pronósticos en las concentraciones de gas radón en zonas sísmicamente activas, fue denunciado a la policía por "extender la alarma" y se vio obligado a quitar sus conclusiones de Internet. Un mes antes del terremoto de una magnitud de entre 5,8 y 6,3 en la...