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Páginas: 5 (1014 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2012
CARBONOC
Carboneum
GRUPO no metales
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña.Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:3513(diamante, 293 K) 2260(grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:3.42(diamante, 293 K)
5.31(grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1:105
Calor de vaporización / kJ mol-1:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1:711.2
ENERGÍADE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
[pic]
Estructura cristalina:
hexagonal
Dimensiones de la celdaunidad / pm:
a=246.12, c=670.78
Grupo espacial:
P63/mmc
ISÓTOPOS
IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
12C1298.90(3)
13C13.003354838(1)1.10(3)
14C14.003241988(4)*
LITIOLi
Lithium
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radioatómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasiofundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / gdm-3:534(293 K)
515(m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.00(293 K)
13.48(m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1:157.8
ENERGÍA DEIONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
[pic]
Estructura cristalina:
cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones...
Carboneum
GRUPO no metales
Número atómico:6
Grupo:14
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s2 2p2
Estados de oxidación:-4 +2 +4
Electronegatividad:2.55
Radio atómico / pm:77.2
Masa atómica relativa:12.0107 ± 0.0008
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña.Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. El diamante se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.Constituye la base de todos los procesos vitales y se encuentra en una variedad casi infinita de combinaciones. En combinaciones con otros elementos, el carbono es un elemento ampliamente distribuido en la naturaleza, donde existe principalmente en forma de carbonatos. El dióxido de carbono es un componente importante de la atmósfera.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3:3513(diamante, 293 K) 2260(grafito, 293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:3.42(diamante, 293 K)
5.31(grafito, 293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:1375(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:5.7
Punto de fusión / °C:3550
Punto de ebullición / °C:4827
Calor de fusión / kJ mol-1:105
Calor de vaporización / kJ mol-1:710.9
Calor de atomización / kJ mol-1:711.2
ENERGÍADE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:1086.46
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2352.65
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:4620.50
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:336.7
en la corteza terrestre / ppm:200
en los océanos / ppm:28
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
[pic]
Estructura cristalina:
hexagonal
Dimensiones de la celdaunidad / pm:
a=246.12, c=670.78
Grupo espacial:
P63/mmc
ISÓTOPOS
IsótopoMasa atómica relativaPorcentaje por masa (%)
12C1298.90(3)
13C13.003354838(1)1.10(3)
14C14.003241988(4)*
LITIOLi
Lithium
METALES ALCALINOS
Número atómico:3
Grupo:1
Periodo:2
Configuración electrónica:[He] 2s1
Estados de oxidación:+1
Electronegatividad:0.98
Radioatómico / pm:152
Masa atómica relativa:6.941 ± 0.002
El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasiofundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / gdm-3:534(293 K)
515(m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:13.00(293 K)
13.48(m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:8.55(20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1:84.7
Punto de fusión / °C:180.5
Punto de ebullición / °C:1342
Calor de fusión / kJ mol-1:4.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:147.7
Calor de atomización / kJ mol-1:157.8
ENERGÍA DEIONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1:520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:11815.13
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm:-
en la corteza terrestre / ppm:13
en los océanos / ppm:0.2
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
[pic]
Estructura cristalina:
cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones...
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