Robinson

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniería Eléctrica y Electrónica

“ELETROQUÍMICA Y CORROSIÓN” |


Curso : | “QUÍMICA GENERAL” |
Profesores : | “ CÁCERESCHUMPITAZ, MARÍA ”“MEDINA RODRÍGUEZ, RAQUEL” |
Integrantes : | BERROSPI ESPINOZA, KEVIN NIELS | |
| GARCÍA MALLMA, DEIVY | |
| PINEDO PINEDO,JOSÉ | |
| ROJAS MACHADO,LUIS ALVARO | |
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Sección: “O” Fecha de Presentación : | 16/06/2011 |

UNI - 2011 -I
EXPERIMENTO N01

A. CELDA CONSTITUIDA POR LAS SEMIPILAS Zn(s)/Zn+2(0.1M)//Cu+2(0.1M)/Cu(s)

OBSERVACIONES:Se debe tener cuidado al usar el voltímetro, pues si no es sostenido firmemente la medición va a fluctuar en un intervalo grande.
El electrodo de cobre recibe electrones del zinc mediante el puentesalino. De este modo el Zn se convierte en Zn2+ y el Cu2+ en Cu.
Al ser colocado el puente salino inicia el flujo de electrones.
Al inicio el voltímetro indicaba 0v.
Al colocar el puente salino elvoltímetro indicaba 0.2v

CONCLUSION:
Sin el puente salino no hay flujo de electrones y el voltímetro indicará cero. Por lo que éste es esencial en la pila.

B. EFECTO DE LA CONCENTRACIÓNDEL AGENTE OXIDANTE

OBSERVACION:
Al añadirse Na2S se observa que la medición del voltímetro se incrementa. Estodura poco pues la solución agregada se consume.

CONCLUSION:
La solución deNa2Sincrementa el flujo de electrones.

C. CELDA CONSTITUIDA POR LAS SEMIPILAS
Pb(s)/Pb2+(0.1M)//Cu2+(0.1M)/Cu(s)

OBSERVACIONES:
Al igual que en la parte A el flujo de electrones inicia cuando secoloca el puente salino.
Cuando el voltímetro solo está conectado al electrodo de plomo la medición indica 0v.
Al conectar el otro extremo del voltímetro éste indica
El electrodo de cobre recibeelectrones del plomo mediante el puente salino. De este modo el Pb se convierte en Pb2+ y el Cu2+ en Cu.

CONCLUSION:
Sin el puente salino no hay flujo de electrones y el voltímetro indicará...