robot de quimica

Diluciones.
En el laboratorio se encuentran reactivos sólidos o en soluciones comerciales muy concentradas, que se deben diluir para diversos fines, lo cual exige disminuir la concentración.  Aldiluir el volumen del solvente, aumenta el de la solución, mientras que el número total de moles o de moléculas del soluto permanece igual.  Esto significa que el número de moléculas o de moles delsoluto al principio y al final, es el mismo.
Recordemos que:
Moralidad (M) = moles de soluto / volumen de solución
Despejamos:
M x Volumen (litros) = número de moles de soluto
Como el número inicialde moles debe ser igual al número de moles al final, entonces:
M1 x V1 = M2 x V2
 
Coloides.
Los coloides son una transición entre las mezclas heterogéneas y las soluciones o mezclashomogéneas.  Están formados por una sustancia que se encuentra en menor concentración, llamada fase dispersa o medio disperso y el medio donde se encuentra ésta sustancia, llamado fase dispersante o mediodispersante.  La fase dispersa es insoluble en la fase dispersante.
Características de los coloides.
  Están formados por dos fases, pero éstas no se pueden observar a simple vista.
  Aún cuando se dejen enreposo las partículas no se sedimentan.
  Son translúcidos y no se pueden separar por filtración.
Importancia y clasificación de los coloides.
Los coloides se encuentran en los organismos vivosy   también son producidos artificialmente.
Los coloides se pueden clasificar de acuerdo con el estado físico de la fase dispersa y la fase dispersante.
Tabla 2. Clasificación de los coloides deacuerdo con el estado físico.
Fase dispersa
Fase dispersante
Nombre
Ejemplos
Sólido
Líquido
Sol
Oro en agua, gelatina
Líquido
Líquido
Emulsión
Crema, mayonesa
Gas
Líquido
Espuma
Burbujas,merengue
Sólido
Sólido
Sol sólido
Rubíes
Liquido
Sólido
Espuma sólida
Ópalo
Gas
Sólido
Emulsión sólida
Malvaviscos
Sólido
Gas
Aerosol sólido
Humo
Líquido
Gas
Aerosol líquido...