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Propiedades de los metales:
Bajo poder de ionización.
Alto peso específico.
Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.
Son sólidos con 4 excepciones: mercurio, cesio, galio y francio, los que se encuentran en estado líquido.
Son brillosos.
Buenos conductores de electricidad.
Dúctiles y maleables.
Se oxidan al perder electrones.
Al unirse con oxígeno formanóxidos y si esto reaccionan con agua forman hidróxidos.
Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar sin romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.
Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Propiedades generales de los no-metales
Tienen tendencia a ganarelectrones
Poseen alto potencial de ionización y bajo peso específico
Por regla general, en su último nivel de energía tienen de 4a 7 electrones
Se presentan en los tres estados físicos de agregación
No poseen aspecto ni brillo metálico
Son malos conductores de calor y la electricidad
No son dúctiles, ni maleables, nitenaces
Se reducen por ganancia de electrones
Sus moléculas están formadas pordos o más átomos
Al unirse con el oxígeno forman anhídridos y éstos al reaccionar con el agua, forman oxiácidos
Loshalógenos y el oxígeno son los más activos
Varios no-metales presentan alotropía
La mayoría de los elementos se clasifican como metales. Los metales se encuentran del lado izquierdo y al centro de la tablaperiódica. Los no metales, que son relativamente pocos, se encuentran elextremo superior derecho de dicha tabla. Algunos elementos tienen comportamiento metálico y no metálico y se clasifican comometaloides y semimetales.
Los no metales también tienen propiedades variables, al igual que los metales. En general los elementos que atraen electrones de los metales con mayor eficacia se encuentranen el extremo superior derecho de la tabla periódica.
Los no metales sonaquellos elementos quimicos que presentan una deficiencia de electrones en su ultima orbita, debido a esto no pueden formarredes metalicas entre si como los metales, y bueno los metales son aquellos elementos que presentan un exeso de electrones en su ultima orbita, debido a esto, los metales se pueden unir entre ellosformando grandes redes tridimensionales.

Los no metales, excepto el hidrógeno,están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y,generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.

En orden de número atómico:

Hidrógeno (H)
Carbono (C)
Nitrógeno (N)
Oxígeno (O)
Flúor (F)
Fósforo (P)
Azufre (S)

Metales, No-metales y Metaloides
Comparación de las propiedades características de los metalesy los no-metales:
Elementos Metálicos
Elementos No-metálicos
Lustre distintivo (Brillan)
No tienen lustre, presentan varios colores
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos
Quebradizos, hay duros y blandos
Buenos conductores del calor y la electricidad
Malos conductores del calor y la electricidad
Sus compuestos de oxígeno son básicos
Sus compuestos de oxígeno son  ácidos
Endisolución acuosa forman cationes
Generalmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa

Metales
         La mayoría de los metales son maleables (pueden formar láminas delgadas, por ejemplo un centímetro cúbico de oro puede aplastarse hasta formar una placa que podría cubrir un campo de fútbol completo), y son dúctiles (pueden estirarse para formar hilos muy delgados oalambres).
         Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
         Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
         Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
         Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones...