rocas sedimentarias

2. Rocas sedimentarias químicas
2.1 Introducción: Rocas de sedimentación química
Las rocas de sedimentación química, también llamadas rocas de precipitación se forman
por precipitación de los productos disueltos de la erosión. Estas rocas se clasifican
principalmente según su composición química o material. Los productos disueltos de la
erosión son aquellos, que no son captados mediante laformación de nuevos minerales o
mediante la alteración en el suelo o en sedimentos en el lugar de su disolución. Los
productos disueltos de erosión son transportados por ríos hacia los lagos o hacia el mar.
La evaporación y otras influencias pueden dar como resultado la sobresaturación de las
soluciones y en la precipitación de minerales. La precipitación puede producirse por la
influenciade seres vivos o por procesos puramente químicos como la evaporación en el
caso de las evaporitas.
Los componentes de una roca destruida por erosión, que quedan en el lugar originario,
forman las sedimentitas residuales o rocas remanentes, como la laterita y la bauxita. Aún
la definición de las rocas sedimentarias no permite clasificar las rocas remanentes como
rocas sedimentarias, porque suscomponentes no han sido transportados, pero es habitual
estudiarlas junto a las rocas sedimentarias.
En lo siguiente se presentan los carbonatos, las rocas básicamente de sílice y las
evaporitas.

2.2 Carbonatos
Los carbonatos se constituyen básicamente de calcita (caliza), aragonita y dolomita
(dolomía), subordinadamente pueden participar cuarzo, feldespato alcalino y mineralesarcillosos. Los carbonatos de siderita son más escasos, incluso económicamente
interesantes.
Los procesos de la formación de carbonatos son del tipo marino anorgánico, del tipo
bioquímico y del tipo terrestre.
Las condiciones de precipitación y la disolución de CaCO3.
La base química de la sedimentación de carbonatos es la abundancia relativamente alta de
los iones de calcio Ca2+ y del bicarbonato(H2CO3) o de los iones de bicarbonato (HCO3-)
respectivamente en el agua, en el agua del mar por ejemplo. Un ion de calcio y un ion de
HCO3- se unen formando la calcita y un ion de hidrógeno:
Ca2+ + HCO3- --> CaCO3 + H+.
En el equilibrio los iones de calcio y de HCO3- son disueltos. La precipitación inicia
cuando hay cantidades mayores del ion de calcio o del ion de bicarbonato o cuando haycantidades iguales de estos dos iones y su producto sobrepasa el valor determinante para
la saturación.
La disolución de un sedimento calcáreo o de una caliza en un agua con un cierto
contenido en CO2 se puede describir por las reacciones siguientes:
H2O + CO2 --> H2CO3 y CaCO3 + H2CO3 --> Ca2+ + 2HCO3-.

Estas reacciones describen la meteorización química de los carbonatos y ladisolución de
sedimentitas calcáreas formando una caverna o una cueva.
Los parámetros, que influyen la disolución y la precipitación de CaCO3 son los
siguientes:
· El contenido en dióxido de carbono (CO2): Cada proceso, que aumenta el contenido en
CO2, apoya la disolución de CaCO3, la diminución de la cantidad de CO2 favorece la
precipitación de CaCO3.
· El potencial de hidrógeno (pH) influye ladisolución y la precipitación de CaCO3. Un
valor bajo de pH favorece la disolución de CaCO3, un valor alto de pH favorece la
precipitación de CaCO3.
· La temperatura: La disolución de CaCO3 en agua pura disminuye, con el aumento de la
temperatura. Las aguas tibias superficiales de las áreas tropicales están supersaturadas
con carbonato de calcio, ahí se forman calizas por precipitación. El aguade mar de
temperaturas moderadas casi está saturada con carbonato de calcio, es decir ahí existe un
equilibrio entre la precipitación y la disolución de carbonato.

· La presión: El aumento de la presión apoya levemente la disolución de CaCO3. La
influencia de la presión se nota en profundidades altas. En el mar profundo, desde la
llamativa profundidad de compensación de carbonato de...