rocas
Páginas: 4 (911 palabras)
Publicado: 14 de noviembre de 2014
EQUILIBRIO ÁCIDO - BASE
BLOQUE 3
Teoría de Bronsted
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+
Base : Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
CH3COOH (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) +CH3COO- (aq)
ácido1
base2
ácido2
base1
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Sustancia anfótera
(puede actuar como
ácido ocomo base)
2
Teoría de Bronsted
• Siempre que una sustancia se comporta como ácido
(cede H+) hay otra que se comporta como base (captura
dichos H+).
• Cuando un ácido pierde H+ se convierte ensu “base
conjugada” y cuando una base captura H+ se
convierte en su “ácido conjugado”.
– H+
ÁCIDO (HA)
+ H+
BASE CONJ. (A–)
+ H+
BASE (B)
– H+
ÁCIDO. CONJ. (HB+)
3 Propiedades ácido-base del agua
autoionización del agua
H
O
H
+ H
O
H
H2O + H2O
H2O (l)
[
+ + H
H O H
O
]
-
H
H3O+ + OH-
H+ (ac) + OH- (ac)
4
El producto iónicodel agua
H2O (l)
H+ (ac) + OH- (ac)
[H2O] = constante
Kw
[H+][OH-]
Kc =
[H2O]
Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
: constante del producto iónico del agua
At 250C
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14[H+] = [OH-]
neutra
[H+] > [OH-]
ácida
[H+] < [OH-]
básica
5
¿Cuál es la concentración de los iones OH- en una
disolución HCl cuya concentración de ion hidrógeno es 1.3
M?
Kw= [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
[H+] = 1.3 M
-14
K
1
x
10
w
-15 M
=
=
7.7
x
10
[OH-] =
[H+]
1.3
6
El pH: una medida de la acidez
pH = -log [H+]
A 250C
La disolución esneutra
[H+] = [OH-]
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7
ácida
[H+] > [OH-]
[H+] > 1 x 10-7
pH < 7
básica
[H+] < [OH-]
[H+] < 1 x 10-7
pH > 7
pH
[H+]
7
pOH = -log [OH-][H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00
pH + pOH = 14.00
8
El pH del agua de lluvia recogida en una cierta región del noreste de
Estados Unidos en un día particular fue...
BLOQUE 3
Teoría de Bronsted
Ácido: Especie que tiene tendencia a ceder un H+
Base : Especie que tiene tendencia a aceptar un H+
CH3COOH (aq) + H2O (l) ↔ H3O+ (aq) +CH3COO- (aq)
ácido1
base2
ácido2
base1
Transferencia
protónica
Par ácido-base conjugado
NH3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4+ (aq) + OH- (aq)
Sustancia anfótera
(puede actuar como
ácido ocomo base)
2
Teoría de Bronsted
• Siempre que una sustancia se comporta como ácido
(cede H+) hay otra que se comporta como base (captura
dichos H+).
• Cuando un ácido pierde H+ se convierte ensu “base
conjugada” y cuando una base captura H+ se
convierte en su “ácido conjugado”.
– H+
ÁCIDO (HA)
+ H+
BASE CONJ. (A–)
+ H+
BASE (B)
– H+
ÁCIDO. CONJ. (HB+)
3 Propiedades ácido-base del agua
autoionización del agua
H
O
H
+ H
O
H
H2O + H2O
H2O (l)
[
+ + H
H O H
O
]
-
H
H3O+ + OH-
H+ (ac) + OH- (ac)
4
El producto iónicodel agua
H2O (l)
H+ (ac) + OH- (ac)
[H2O] = constante
Kw
[H+][OH-]
Kc =
[H2O]
Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
: constante del producto iónico del agua
At 250C
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14[H+] = [OH-]
neutra
[H+] > [OH-]
ácida
[H+] < [OH-]
básica
5
¿Cuál es la concentración de los iones OH- en una
disolución HCl cuya concentración de ion hidrógeno es 1.3
M?
Kw= [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
[H+] = 1.3 M
-14
K
1
x
10
w
-15 M
=
=
7.7
x
10
[OH-] =
[H+]
1.3
6
El pH: una medida de la acidez
pH = -log [H+]
A 250C
La disolución esneutra
[H+] = [OH-]
[H+] = 1 x 10-7
pH = 7
ácida
[H+] > [OH-]
[H+] > 1 x 10-7
pH < 7
básica
[H+] < [OH-]
[H+] < 1 x 10-7
pH > 7
pH
[H+]
7
pOH = -log [OH-][H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00
pH + pOH = 14.00
8
El pH del agua de lluvia recogida en una cierta región del noreste de
Estados Unidos en un día particular fue...
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