Rococo

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ

INSTITUTO DE CIENCIAS BIOMÉDICAS

LICENCIATURA EN QUÍMICA

MANUAL DE LABORATORIO

QUÍMICA ORGÁNICA I















LIC. QUÍMICO DAVID REYES LOYA

LIC. QUÍMICO RENÉ GERARDO ESCOBEDO

ING. QUÍMICO HUGO MERINO PINEDA

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CIUDAD JUÁREZ

Instituto de Ciencias Biomédicas

Licenciatura en Química

PrácticaNo. 1. Solubilidad de compuestos orgánicos y cristalización

Introducción

Definición y principio teórico de cristalización y recristalización así como aplicaciones en purificación. Características principales de un buen disolvente. Principio básico de adsorción por medio de cabrón activado.

Objetivos

➢ Evaluar solubilidad de compuestos orgánicos.

➢ Emplear cristalización como unade las técnicas más usadas para la purificación de compuestos sólidos.

➢ Ilustrar el uso de un adsorbente para eliminar impurezas coloridas.

Materiales y sustancias


Materiales

➢ 1 espátula

➢ 5 pipetas graduadas de 10 ml

➢ 1 propipeta

➢ 1 agitador de vidrio

➢ 2 matraces Erlenmeyer de 125 o 250 ml

➢ 5 vasos de precipitado

➢ 10 tubos de ensayo

➢ 1 vidrio dereloj

➢ 1 cristalizador o recipiente para baño maría

➢ 1 embudo con cuello

➢ 1 mechero Bunsen

➢ 1 soporte universal

➢ 1 anillo de fierro

➢ 1 tela de alambre con asbesto

➢ 1 gradilla

➢ 1 pinza para tubo de ensayo

➢ 1 recipiente para baño de hielo

➢ 3 pesasustancias



Sustancias

➢ Ciclohexano

➢ Etanol

➢ Metanol

➢ Acetona

➢ Ácidoacético

➢ Carbón activado

➢ Glucosa

➢ Acetato de sodio

➢ Ácido salicílico

➢ Ácido benzoico

➢ Dicromato de potasio

➢ 1 pliego de papel filtro

➢ Hielo










Metodología

Experimento 1. Solubilidad.

1. Coloque en un tubo de ensayo 0,1 gr de la muestra problema.

2. Agregue 1 ml del disolvente a evaluar, agite y observe.

3. Si los cristales no se handisuelto, agregue disolvente de ml en ml hasta completar 3 ml (prueba de solubilidad en frío).

4. Si los cristales no se han disuelto con 3 ml de disolvente, caliente en baño maría hasta ebullición en agitación constante. Debe mantenerse el volumen de solución constante durante el calentamiento. Si el disolvente ideal es agua, debe calentarse con el mechero una vez agregados cuerpos deebullición.

5. Observe y concluya.

6. Si el sólido fue soluble en caliente enfríe a temperatura ambiente y luego en baño de hielo. Observe si hay formación de cristales.

Experimento 2. Cristalización simple.

1. Pese 1 gr de ácido benzoico, 0,1 gr de dicromato de potasio y deposítelo en un vaso de precipitado con 40 ml de agua destilada.

2. Disuelva en medida de lo posible y agregue una puntade espátula de carbón activado.

3. Precaliente el embudo de vidrio y el matraz donde recibirá el filtrado a baño maría.

4. Caliente la solución a ebullición en baño maría durante 2 minutos.

5. Cuando no se observen partículas blancas es que el ácido se habrá disuelto.

6. Filtre por gravedad con el material precalentado.

7. Deje enfriar a temperatura ambiente hasta que se formen loscristales. Si la cristalización no ocurre, indúzcala, ya sea raspando las paredes del matraz que contiene la solución, enfriando en baño de hielo con sal, sembrando en la solución algunos cristales de la sustancia pura o evaporando parte del disolvente y volviendo a enfriar.

8. Separe los cristales por filtración al vacío.

Resultados

Indicar resultados de cada experimento de preferenciaen forma de tablas bien estructuradas.

Discusión y conclusión

Referencias









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Licenciatura en Química

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