Rodrigo

Problemas
Problemas

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13.9. Para
reacción
síntesis
amoniaco escrita como:
13.9. Para la reacción de síntesis del amoniaco escrita como:

con
mol
mol
como cantidades iniciales
reactivos
suposición
que
con 0.5 mol N2 y 1.5 mol H2 como cantidades iniciales de los reactivos y con la suposición de que
mezcla
equilibrio
ideal, pruebe
la mezcla en equilibrio es un gas ideal,pruebe que:
te =
Ce = 1 - ( 1

P

1.299 p
+ 1.299 K poo

)-1/2
)-1/2

13.10.
Pedro, Pablo Fátima, alumnos
clase
termodinámica,
pidió encontrar
compo13.10. A Pedro, Pablo y Fátima, alumnos de la clase de termodinámica, se les pidió encontrar la composición
equilibrio
unas T y particulares
ciertas cantidades iniciales
reactivos, para
sición de equilibrio a unas Ty P particularesy ciertas cantidades iniciales de los reactivos, para la
reacción siguiente
fase
reacción siguiente en fase gas:
(A)
(A)

Cada uno resolvió correctamente
problema
una manera diferente. Fátima apoyó
solución
Cada uno resolvió correctamente el problema de una manera diferente. Fátima apoyó su solución
reacción (A) como está escrita. Pablo, quien prefiere
números enteros, multiplicareacen la reacción (A) como está escrita. Pablo, quien prefiere los números enteros, multiplica la reacción (A) por
ción (A) por 2:
(B)
(B)

Pedro, quien por
general hace
cosas
revés,
enfrenta con
reacción:
Pedro, quien por lo general hace las cosas al revés, se enfrenta con la reacción:
(C)
(C)
Escriba
ecuaciones
equilibrio químico para
reacciones,
indique cómo
relacionan
Escribalas ecuaciones de equilibrio químico para las tres reacciones, e indique cómo se relacionan
constantes
equilibrio;
seguida, muestre por qué obtuvieron Pedro, Pablo Fátima
mislas constantes de equilibrio; en seguida, muestre por qué obtuvieron Pedro, Pablo y Fátima el misresultado.
mo resultado.
13.11. La reacción siguiente alcanza
equilibrio
500°C
bar:
13.11. La reacción siguientealcanza el equilibrio a 500°C y 2 bar:

Si el sistema inicialmente contiene 5 mol de HCl por cada mol de oxígeno, ¿cuál es la composición
sistema inicialmente contiene mol
por cada mol
oxígeno, ¿cuál
composición
sistema
equilibrio? Suponga gases ideales.
del sistema en equilibrio? Suponga gases ideales.
13.12. La reacción siguiente alcanza
equilibrio
650°C presión atmosférica:
13.12. Lareacción siguiente alcanza el equilibrio a 650°C y presión atmosférica:

sistema inicialmente
una mezcla equimolar
nitrógeno acetileno, ¿cuál
composición
Si el sistema inicialmente es una mezcla equimolar de nitrógeno y acetileno, ¿cuál es la composición
sistema
equilibrio? ¿Cuál sería efecto
duplicar
presión? Suponga gases ideales.
del sistema en el equilibrio? ¿Cuál sería el efecto deduplicar la presión? Suponga gases ideales.
13.13. La reacción siguiente alcanza
equilibrio
350°C
13.13. La reacción siguiente alcanza el equilibrio a 350°C y 3 bar:

sistema contiene inicialmente
mol
por cada mol
acetaldehído, ¿cuál
comSi el sistema contiene inicialmente 1.5 mol de H2 por cada mol de acetaldehído, ¿cuál es la composición
sistema
equilibrio? ¿Cuál sería
efecto
reducirpresión
bar? Suponga
posición del sistema en equilibrio? ¿Cuál sería el efecto de reducir la presión a 1 bar? Suponga
gases ideales.
gases ideales.

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CAPÍTULO 13. Equilibrio en reacción química
Equilibrio
reacción química
CAPÍTULO

13.14. Lareacción siguiente alcanza
equilibrio
650°C presión atmosférica:
13.14. Lareacción siguiente alcanza elequilibrio a 650°C y presión atmosférica:

sistema contiene inicialmente
composición
por cada mol estireno, ¿cuál
Si el sistema contiene inicialmente 1.5 moí de H2 por cada mol de estireno, ¿cuál es la composición
moi
del sistema en equilibrio? Suponga gases ideales.
sistema
equilibrio? Suponga gases ideales.

13.15. La corriente de gas de un quemador de azufre se compone de 15% mol de...