rol de los jovenes en la sociedad

UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO “DIVINA PASTORA”
4to AÑO SECCIÒN “A”
ASIGNATURA: QUIMICA




ENLACE QUÍMICO












PROFESOR: AMEZONES ANTONIO ALUMNO: RODRIGUEZ MARCO




INTRODUCCIÒN

En el presente trabajo se han desarrollado puntos importantes de la química, en este caso acerca de los enlaces químicos; primero se debe tomar en cuenta que enlace significa unión, unenlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, del mismo modo, se define como la fuerza de unión que existe entre dos átomos, cualquiera que sea su naturaleza, debido a la transferencia total o parcial de electrones para adquirir ambos la configuración electrónica estable correspondiente a los gases inerte; y formar moléculas estables. Eneste sentido, el trabajo antes descrito, se ha realizado con el fin de apreciar de una mejor manera el tema en cuestión y servir de apoyo a trabajos posteriores que tengan relación.









































LOS ENLACES QUÍMICOS
son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o compartenelectrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.
REGLA DEL OCTETO.
EL último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se deben a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene solo2 electrones, que también se considera como una configuración estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
ENLACE IÓNICO
Características:
Está formado por metal + no metal
No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado deaniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características:
Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
Son buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen altos puntos de fusión yebullición.
Son solubles en solventes polares como el agua
FORMACION DE ENLACES IONICOS
Ejm: NaF
Na: metal del grupo IA

ENLACE IONICO
F: no metal del grupo VIIA


 Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:

11Na: 1s, 2s, 2p, 3s Electrones de valencia = 1
9F: 1s, 2s, 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7
Si el sodio pierde el electrón devalencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo)
Na
1+

 


El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo)
F
1-

 



La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:
[Na]
1+

 ..
[:F:]
..
1-

 
En forma gráfica podríamos representarlos así:
(Insertar figura 1, p. 229, Hein) figura1
Otro ejemplo: MgBr2
Mg: metal del grupo II A
Br: no metal del grupo VIIA
METAL + NO METAL

IONICO


No es necesario hacer la configuración sino solo la estructura de Lewis de cada elemento. Recuerda, el número de grupo en romano, para los representativos, indica elnúmero de electrones de valencia. Nosotros solo usaremos compuestos formados por elementos representativos.
:Mg


.. 
:Br:
.

El átomo de Mg pierde sus 2 e- de valencia, y cada Br acepta uno para completar el octeto.
 
[Mg]
2+

 

 
..
[:Br:]
..
1-

 

 
..
[:Br:]
..
1-

 

Los átomos de Br completan su octeto gracias a uno de los dos electrones cedidos por el Mg, el...