rosa

Tarea
Mezclas homogéneas:

Son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física.
Mezclas heterogéneas:

Son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física.


Afinidad electrónica
F + e- -----> F- + Energía (A.E.)
Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estadofundamental capta un electrón libre y se convierte en un ión mono negativo.
Anión
Un anión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.
Alótropo
Algunos elementos químicos tienen la propiedad de presentarse con varias formas de su estructura molecular. El oxígeno tiene, porejemplo, del O2 y O3 (ozono). El fósforo lo hace en dos formas: fósforo rojo y blanco (P4) y el carbono como grafito o diamante.
Calor específico
Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia un Kelvin.
Catión
Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones. Los cationesse describen con un estado de oxidación positivo.
Conductividad eléctrica
Se refiere a la capacidad de un material para transmitir el calor. La conductividad térmica se expresa en unidades de W/m·K (J/s· m· ºC).
Conductividad térmica
La conductividad eléctrica es la medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica.
Densidad
La densidad es la relación entrela masa y el volumen y depende tanto del estado en el que se encuentre el elemento como de la temperatura del mismo. En la mayor parte de los casos que se representan, los datos corresponden a los elementos en estado sólido y a una temperatura de 293 K.
Dureza
Se llama dureza al grado de resistencia al rayado que ofrece un material (10 niveles).
Electronegatividad
Según L. Pauling, laelectronegatividad es la tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones. Ni las definiciones cuantitativas ni las escalas de electronegatividad se basan en la distribución electrónica, sino en propiedades que se supone reflejan la electronegatividad.
Enlace covalente
Es el que se forma entre dos o más átomos, compartiendo electrones con la finalidad de completarsu nivel externo con electrones, adquiriendo estructura de gas noble. Ejemplo: CH4 (metano)
Enlace iónico
Es el que se forma entre dos o más átomos, donde uno cede y otro gana los electrones con la finalidad de completar su nivel externo, adquiriendo estructura de gas noble. Suelen formarlo elementos metálicos con no metales. Ejemplo: NaCl (clururo sódico;sal)
Entalpía de atomización
Es laenergía necesaria para formar un mol de átomos gaseosos a partir del elemento en condiciones estándar.
Entalpía de fusión
El calor de fusión o entalpía de fusión es la cantidad de energía (calor) que se necesita aportar a un mol del elemento para que, a su temperatura de fusión, pase de la fase sólida a la liquida.
Entalpía de vaporización
Supongamos un mol de un elemento en estado líquido que seencuentra en equilibrio con su vapor a la presión de 1 atmósfera. Para conseguir que todo el líquido pase a la fase de vapor es necesario aportar al sistema una cantidad de energía que se conoce como entalpía de vaporización o calor de vaporización.
Faraday (Faradios)
F = 96500 C
Es la carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96487 C (96500 C). Por cada faraday sedeposita un equivalente químico de las sustancias electrolíticas.
Grados Kelvin
Escala absoluta de temperaturas. t (ºC) = T (K) - 273,15
Isómeros
Se llaman isómeros a dos o más compuestos diferentes que tienen la misma fórmula molecular, pero diferente fórmula estructural, y diferentes propiedades físicas o químicas.
Isótopo
Se llaman así a aquellas especies químicas que poseen el mismo número...