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Curso de Química I
Practica: “Emisión atómica en llama”

Maestra: Alba Salazar Hernández.

Grupo: 3°C
Equipo 3:
Edith Moreno Castillo 23
Juan Luis Rafael Ulianov Nava Rivera24
Mario Núñez Lozano 25
Jesús Salvador Ojeda Enríquez 26
Kevin Palafox Molina 27
Iris Azeret Ponce Flores 28
Grecia Ximena Ponce Islas 29


PLANTEAMINETO

Descubrir mediante la aplicacióndel principio de espectro de emisión atómica, el ¿por qué diversos compuestos al ser calentados en una flama tienden a cambiar el color de la misma?.

OBJETIVO

Diferenciar cuando un átomo está enestado de reposo, y cuando pasa a un estado excitado, mediante el cambio de color que ejercen diversos compuestos químicos al ser colocados directamente a una flama.

Objetivos específicosDeterminar porque se da este cambio.
Observar que cada material emite un color diferente.

MARCO TEORICO
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Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, calorífica y luminosaespecialmente, que le conducen a saltos de electrones a orbitales de mayor energía y por lo tanto a una serie de estados excitados, Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cadasustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en formade calor) o, a través de la emisión de radiación. 
En la práctica excitamos los átomos por calor y emiten radiación.
Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada elementoquímico, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia de energía entre los estados excitados y el fundamental, y de acuerdo con la leyde Planck:
                                                    E  =  h · u
E  = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental
h  =  Constante de Planck. (6,62 10-34 J s)
u  = ...