Rotcion

Teoria de Arrhenius
Acido: Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno.
Base: Sustancia que contiene hidróxido y que en solución acusa produce ioneshidróxido.

Teoria de Lowry
Acido: Un donador de protones (H+).
Base: Un receptor de protones (H+).

Teoria de Lewis
Acido: Toda especia que se una a un par de electrones no compartido (receptor de unpar de electrones).
Base: Toda especie que tenga un par de electrones no compartido (donador de un par de electrones).

Dependiento del grado de disociación o ionización, los electrolitos seclasifican en fuertes o débiles.
Los electrolitos fuertes están casi 100% ionizados en solución.
Los electrolitos débiles están mucho menos ionizados (con base en la comparación de soluciones 0.1M).2-Na-2
1-S-1
6-O-6
4-H-4

Solucion
Soluto
Solvente
Y= 0.25
NaOH 16ml
30ml
100gr
38gr
62gr

M NaOH= = = 2.37 M

M = = = 1.58 M

= 1.58 M p = -log 1.58 = -0.198


M== (M)(L) = (2.375)(0.4L) = 0.95 mol

d= V= = = 400ml = 0.4 L

¿Podrá esta solución servir para la batería de plomo?
R= Si, porque el pH dio negativo y al ser negativo este se toma como unácido el cual el ácido es funcional con la batería de carro.















m= = = 15.32 molalidad

ΔTb = Kb* m = ( 5 gr)(15.32) = 76.6

Lo que ise fue multiplicar de 5 en 5 astallegar a 45 por la molalidad que fue 15.32.

Reactivo Limitante
Es la cantidad obtenida de un producto, ya que se termina limitando la reacción.
Se obtine al proyectar la cantidad obtenida delproducto, el reactivo que obtenemos menos cantidad de producto, mientras que el reactivo que produce mayor cantidad se conoce como reactivo en exeso.

Pasos
1.- Balancear la ecuación
2.- Obtener losmoles de los reactivos
3.- Elegir un producto
4.- Calcular la cantidad del producto elegido con cada uno de los reactivos.













Reaccion de Combustion
Relacion Aire...