Rozen

ÍNDICE
Objetivo.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
2.2 Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
2.2.2 Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
2.2.3 Energía de ionización.
2.2.4 Afinidad electrónica.
2.2.5 Numero deoxidación.
2.2.6 Electronegatividad.
2.3 Aplicación: Impacto económico y ambiental de algunos elementos.
2.3.1 Abundancia de los elementos en la naturaleza.
2.3.2 Elementos de importancia económica.
2.3.3 Elementos contaminantes.
Bibliografía.

Objetivo:
Interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica modernae identificar los beneficios y riesgos asociados al manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.
2.1 Características de la clasificación periódica moderna de los elementos.
2.1.1 Tabla periódica larga y Tabla cuántica.


Tabla periódica larga
La tabla periódica fue inventada por Dimitri Ivánovich Mendeléyev y es el conjunto de elementos que esta constituida por 8grupos A y 8 grupos B, con 18 columnas y 7 niveles de energía o periodos.
Periodo:
Fila de átomos de elementos que contienen el mismo numero de nivel de energía los cuales corresponden a cada una de las 7 capas o niveles de energía de los átomos, los cuales son:
K, L, N, M, N, O, P, Q
Grupo:
Columna de átomos de elementos que contienen en su último nivel de energía el mismo numero deelectrones.
En el grupo IA: son considerados alcalinos
En el grupo IIA: considerados como metales alcalinos férreos.
En el grupo IIIA: considerada como la del elemento del Boro.
En el grupo IVA: se considera como la familia del carbono.
En el grupo VA: se considera como la familia del Nitrógeno.
En el grupo VIA: se considera como la familia del Oxigeno.
En el grupo VIIA: se encuentran los nometales más activos.
En el grupo VIIA: conocidos como los gases raros, nobles o grupo cero.
Los siguientes grupos de familias de los elementos de transición los cuales se simbolizan con el número romano y la letra mayúscula siendo de la siguiente manera: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB.
Los grupos de las familias I y IIB se considera como los metales frágiles.
El grupo VIII seencuentran los metales dúctiles.
En el grupo IIB se considera con un punto de fusión bajo.
Tabla cuántica
La tabla cuántica, es una clasificación de los elementos basada en la periodicidad de sus propiedades químicas, como consecuencia y función de la distribución electrónica obtenida de los valores de los números cuánticos.
Al igual que en la tabla periódica, en la cuántica los elementos estánagrupados en periodos y familias.
Número cuántico principal (n): designa el nivel energético principal en el cual se localiza un electrón dado.
Número cuántico secundario (l): determina la energía asociada con el movimiento del electrón alrededor del núcleo.
Número cuántico magnético (m): representa la orientación espacial de los orbitales contenidos en los subniveles energéticos.
Númerocuántico spin (s): expresa el campo eléctrico generado por el electrón al girar sobre su propio eje.
Subnivel energético u orbital: subniveles que contienen electrones de la misma energía (s, p, d f).
Elementos químicos: en la tabla cuántica esta organizada en base al número atómico, de izquierda a derecha en 7 niveles energéticos, y el color indica en que nivel están posicionados.


2.2Propiedades atómicas y su variación periódica.
2.2.1 Carga nuclear efectiva.
Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo polielectrónicos. El término "efectiva" se usa por que el efecto pantalla de los electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores experimenten la carga nuclear completa.
La carga nuclear efectiva (Zefec), estará...