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Páginas: 5 (1002 palabras)
Publicado: 6 de septiembre de 2011
GUIA DE EJERCICIOS: LEYES DE LA QUÍMICA
1. Dos muestras de un mismo compuesto están formadas por oxígeno y potasio: en la primera de ellas 9,4 g contiene 7,8 g de potasio y 1,6 g de oxígeno y en la segunda 2,35 g contiene 1,95 g de potasio y 0,40 g de oxígeno.
a) ¿Se cumplen las leyes de Lavoisier y de Proust?
b) Calcula la masa de potasio que se combina con 30 g de oxígeno. R: 146,2g
2. Se analizaron dos muestras que contienen aluminio y oxígeno, obteniéndose los siguientes datos: muestra (, 10,8 g de Al y 9,6 g de O; muestra (, 27 g de Al y 24 g de O.
a) Verifica que se trata del mismo compuesto.
b) Calcula la masa de aluminio capaz de formar 75 g del compuesto.
3. Al analizar tres muestras diferentes de yoduro de potasio se encuentran los siguientes datos:|Muestra |Potasio |Yodo |
|1 |3,90 g |12,7 g |
|2 |1,30 g |4,23 g |
|3 |19,5 g |63,5 g |
Demuestre que estos datos confirman la ley de Proust.
4. El óxido de calcio está formado por calcio y oxígeno.La relación entre las masas es: masa de Ca/masa de O = 5/2. Determina:
a) La masa de calcio y la masa de oxígeno que se necesita para formar 80 g del compuesto.
b) Calcula el porcentaje de composición del óxido de calcio. R: 71,4 % de Ca.
5. Cuando un metal M arde en presencia de oxígeno del aire se forma un óxido; si 1,52 g del metal se combinan con 1,00 g de oxígeno. ¿Cuál es elporcentaje de composición del compuesto formado?
6. El compuesto bromuro de calcio (CaBr2), tiene 20% de calcio y 80% de bromuro en masa. Determina:
a) ¿Cuántos gramos de calcio se necesitará para que reaccione completamente con 3,2 g de bromo? R: 0,8 g.
b) ¿Cuántos gramos de calcio y de bromo se necesitará para producir 24 g de bromuro de calcio? R: 4,8 g de Ca y 19,2 g de Br.c) ¿Cuántos gramos de bromuro de calcio se producirán a partir de 5 g de bromo, cuando reaccionan completamente con calcio? R: 6,25 g CaBr2
7. El porcentaje de composición del óxido de zinc es: 80,3% de zinc y 19,7% de oxígeno. Determinar:
a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán totalmente 10,0 g de Zn?
b) ¿Cuántos gramos de zinc reaccionarán totalmente con 10,0 g de oxígeno?c) ¿Cuántos gramos de zinc y de oxígeno se necesitarán para formar 10,0 g de óxido?
8. Se descompone químicamente 37,68 g de óxido de potasio, dejando un residuo sólido de 31,28 g de potasio. Calcular el porcentaje de composición del óxido de potasio. R: 83% de K
9. El porcentaje de sodio en el compuesto bromuro de potasio (KBr) es 22,33%. Calcular la masa de sodio y de bromo en 600 gdel compuesto.
10. El dióxido de carbono (CO2) es un compuesto que contiene 27,3% de carbono y 72,7% de oxígeno.
a) Si se queman 25,0 g de carbono, ¿cuántos dióxido de carbono se forman?
b) Si 25,0 g de oxígeno se emplean para reaccionar con un exceso de carbono, ¿cuánto CO2 se forma? R: 34,4 g de CO2
11. Fueron preparadas tres muestras de una sustancia sólida, compuesta de loselementos X e Y. La primera contenía 4,31 g de X y 7,69 g de Y; la segunda estaba compuesta de 35,9% de X y 64,1% de Y. Se observó que 0,718 g de X reaccionaban con Y para formar 2,0 g de la tercera muestra. Muestre cómo estos datos ilustran la ley de las proporciones definida.
12. El azufre y el cobre forman dos compuestos diferentes. En uno de ellos 12,6 g de azufre se combinan con 25,4 g decobre; en el otro 1,26 g de azufre se combinan con 5,08 g de cobre. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
13. En determinadas condiciones 0,8 g de oxígeno se combinan con 0,7 g de nitrógeno, formando el óxido A; mientras que en condiciones diferentes 2 g de oxígeno se combinan con 3,5 g de nitrógeno para formar el óxido B. ¿Cuál es la relación existente entre los óxidos?. ¿Cómo...
1. Dos muestras de un mismo compuesto están formadas por oxígeno y potasio: en la primera de ellas 9,4 g contiene 7,8 g de potasio y 1,6 g de oxígeno y en la segunda 2,35 g contiene 1,95 g de potasio y 0,40 g de oxígeno.
a) ¿Se cumplen las leyes de Lavoisier y de Proust?
b) Calcula la masa de potasio que se combina con 30 g de oxígeno. R: 146,2g
2. Se analizaron dos muestras que contienen aluminio y oxígeno, obteniéndose los siguientes datos: muestra (, 10,8 g de Al y 9,6 g de O; muestra (, 27 g de Al y 24 g de O.
a) Verifica que se trata del mismo compuesto.
b) Calcula la masa de aluminio capaz de formar 75 g del compuesto.
3. Al analizar tres muestras diferentes de yoduro de potasio se encuentran los siguientes datos:|Muestra |Potasio |Yodo |
|1 |3,90 g |12,7 g |
|2 |1,30 g |4,23 g |
|3 |19,5 g |63,5 g |
Demuestre que estos datos confirman la ley de Proust.
4. El óxido de calcio está formado por calcio y oxígeno.La relación entre las masas es: masa de Ca/masa de O = 5/2. Determina:
a) La masa de calcio y la masa de oxígeno que se necesita para formar 80 g del compuesto.
b) Calcula el porcentaje de composición del óxido de calcio. R: 71,4 % de Ca.
5. Cuando un metal M arde en presencia de oxígeno del aire se forma un óxido; si 1,52 g del metal se combinan con 1,00 g de oxígeno. ¿Cuál es elporcentaje de composición del compuesto formado?
6. El compuesto bromuro de calcio (CaBr2), tiene 20% de calcio y 80% de bromuro en masa. Determina:
a) ¿Cuántos gramos de calcio se necesitará para que reaccione completamente con 3,2 g de bromo? R: 0,8 g.
b) ¿Cuántos gramos de calcio y de bromo se necesitará para producir 24 g de bromuro de calcio? R: 4,8 g de Ca y 19,2 g de Br.c) ¿Cuántos gramos de bromuro de calcio se producirán a partir de 5 g de bromo, cuando reaccionan completamente con calcio? R: 6,25 g CaBr2
7. El porcentaje de composición del óxido de zinc es: 80,3% de zinc y 19,7% de oxígeno. Determinar:
a) ¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionarán totalmente 10,0 g de Zn?
b) ¿Cuántos gramos de zinc reaccionarán totalmente con 10,0 g de oxígeno?c) ¿Cuántos gramos de zinc y de oxígeno se necesitarán para formar 10,0 g de óxido?
8. Se descompone químicamente 37,68 g de óxido de potasio, dejando un residuo sólido de 31,28 g de potasio. Calcular el porcentaje de composición del óxido de potasio. R: 83% de K
9. El porcentaje de sodio en el compuesto bromuro de potasio (KBr) es 22,33%. Calcular la masa de sodio y de bromo en 600 gdel compuesto.
10. El dióxido de carbono (CO2) es un compuesto que contiene 27,3% de carbono y 72,7% de oxígeno.
a) Si se queman 25,0 g de carbono, ¿cuántos dióxido de carbono se forman?
b) Si 25,0 g de oxígeno se emplean para reaccionar con un exceso de carbono, ¿cuánto CO2 se forma? R: 34,4 g de CO2
11. Fueron preparadas tres muestras de una sustancia sólida, compuesta de loselementos X e Y. La primera contenía 4,31 g de X y 7,69 g de Y; la segunda estaba compuesta de 35,9% de X y 64,1% de Y. Se observó que 0,718 g de X reaccionaban con Y para formar 2,0 g de la tercera muestra. Muestre cómo estos datos ilustran la ley de las proporciones definida.
12. El azufre y el cobre forman dos compuestos diferentes. En uno de ellos 12,6 g de azufre se combinan con 25,4 g decobre; en el otro 1,26 g de azufre se combinan con 5,08 g de cobre. ¿Se cumple la ley de las proporciones múltiples?
13. En determinadas condiciones 0,8 g de oxígeno se combinan con 0,7 g de nitrógeno, formando el óxido A; mientras que en condiciones diferentes 2 g de oxígeno se combinan con 3,5 g de nitrógeno para formar el óxido B. ¿Cuál es la relación existente entre los óxidos?. ¿Cómo...
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