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TEMA 2: Estructura de la materia
1. Modelos atómicos 1.1. Modelo de Dalton 1.2. Modelo de Thomson 1.3. Modelo de Rutherford 1.4. Modelo de Bohr Orígenes de la teoría cuántica Teoría cuántica de Planck Teoría corpuscular de Einstein Espectros de emisión y absorción. Modelo 1.5. Modelo mecanocuántico Orbital y número cuántico Principio de exclusión de Pauli Regla de Hund Configuracioneselectrónicas Constituyentes básicos del átomo 2. Sistema Periódico 2.1. Sistema Periódico actual 2.2. Estructura electrónica y Tabla Periódica 2.3. Propiedades periódicas 3. Enlace químico 3.1. Concepto de enlace 3.2. Regla del octeto 3.3. Enlace iónico 3.4. Enlace covalente. Estructura de Lewis 3.5. Enlace metálico 3.6. Fuerzas intermoleculares 3.7. Tipos de sustancias según sus enlaces

1. Modelosatómicos 1.1 Modelo de Dalton o Teoría atómica (1808)
1. Antecedentes: Surge para intentar explicar las leyes ponderales (Lavoisier, Proust, Dalton) y la volumétrica de Gay-Lussac.

2. Los postulados de Dalton son: TEORÍA: Los elementos están constituidos por átomos que son partículas materiales indivisibles. Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en todas sus propiedades Los átomosde los distintos elementos son diferentes en masas y propiedades Los compuestos se forman por la unión de átomos en una relación numérica sencilla( átomo-compuesto, posteriormente denominados moléculas) Una reacción química no es más que una recombinación de los átomos de los reactivos.

INCONVENIENTES: Esta teoría se mantuvo casi un siglo, aunque durante este tiempo comenzó a cuestionarse laindivisibilidad del átomo por la aparición de una serie de evidencias experimentales: Las experiencias de Faraday y Ámpere que sugerían una relación entre materia y carga eléctrica El descubrimiento de la radioactividad natural por Becquerel y el estudio del tipo de radiación que emitían algunos elementos. Sobre todo el descubrimiento del electrón por J.J Thomson cuando estudiaba los rayoscatódicos. Un tubo de descarga, es un tubo de vidrio donde se estudiaba la conductividad de los gases a baja presión. En dicho tubo se observaba una luminiscencia en la pared del tubo opuesto al cátodo. Esta luz era causada por un “chorro de partículas” procedentes al parecer del cátodo. Numerosos estudios pusieron en claro la naturaleza de este “chorro de partículas” o rayos catódicos: viajaban enlínea recta, tenían masa, sufrían desviaciones en campos electrónicos y magnéticos luego debían tener carga y sus propiedades eran independientes del gas encerrado, por tanto debían ser partículas constituyentes de la materia. Thomson determinó la relación carga/masa de los rayos catódicos y Millikan el valor de la carga en su famosa experiencia de “la gota del aceite”. Finalmente a las partículas queconstituían los rayos catódicos se les denominó electrones.

1.2 Modelo atómico de Thomson (1898)
(antecedentes) Surge a partir del descubrimiento del electrón, partícula con carga negativa y muy poca masa.

Según Thomson ( teoría): El átomo es una esfera maciza con carga positiva dentro de la cual, como gránulos se encontrarían los electrones en número suficiente como para que el conjuntoresulte neutro. Este modelo justificaba los resultados anteriores así como la formación de iones por pérdida o ganancia de electrones y también explicaba la radioactividad. (inconvenientes) Sin embargo se continúan estudiando los fenómenos en tubos de descargas y aparecen unos rayos positivos o canales (detectados por primera vez por Goldtein en 1886 cuando utilizó un cátodo perforado). Estosrayos: estaban formados por partículas con carga positiva, la relación entre la carga y la masa era diferente según el gas empleado. La mayor encontrada fue para el hidrógeno, lo cual sugirió que el ion positivo encontrado era otra partícula fundamental: el protón. El protón tenía una carga igual al electrón pero positiva y una masa 1840 veces mayor.

1.3 Modelo atómico de Rutherford (1911)...