Rubidio

Descubrimiento:
Su nombre proviene del latín rubidius, que significa rojo oscuro debido a la línea roja que emitía al estudiar el elemento espectroscópicamente. Fue descubierto en Alemania en 1861 por Robert Bunsen y Gustav Kirchhoff como una impureza en el mineral lepidolita. Bunsen aisló sales de rubidio mediante precipitación del agua mineral de Durkheim, junto con sales de otros elementosalcalinos, las cuales fueron separadas, obteniendo el carbonato y el cloruro de rubidio se consiguió aislar el elemento por reducción de sales de rubidio (tartratos) con carbono.
Años más tarde se empezó a utilizar en células fotoeléctricas habiéndose usado sobre todo en actividades de investigación y desarrollo, especialmente en aplicaciones químicas y electrónicas.

Característicasprincipales:
El rubidio es un metal alcalino blando que empaña rápidamente al aire, muy reactivo, es el segundo elemento alcalino más electropositivo y puede encontrarse líquido a temperatura ambiente. Al igual que los demás elementos del grupo 1 puede arder espontáneamente en aire con llama de color violeta amarillento, reacciona violentamente con el agua desprendiendo hidrógeno y forma amalgamas conmercurio. Puede formar aleaciones con oro, los demás metales alcalinos, y alcalinotérreos, antimonio y bismuto.
Al igual que los demás metales alcalinos presenta un único estado de oxidación (+1) y reacciona con dióxido de carbono, hidrógeno, nitrógeno, azufre y halógenos.
Número atómico: 37
Grupo: 1
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s1
Estados de oxidación:+1Electronegatividad: 0.82
Radio atómico / pm: 247.5
Masa atómica relativa: 85.4678 ± 0.0003
 
El rubidio tiene una estructura de tipo cubica centrada en el cuerpo, las dimensiones de la celda unidad / pm: a= 562 y su grupo espacial es: Im3m



Propiedades físicas:
Densidad / g dm-3:1532 (293 K)
Volumen molar / cm3mol-1:55.79 (293 K)
Punto de fusión / °C: 39.31
Punto de ebullición /°C: 688
Punto crítico / K: 2093
Resistencia eléctrica / μΩcm:12.5 (20 °C)

Propiedades químicas:
Conductividad térmica / W m-1K-1:52.8
Calor de fusión / kJ mol-1: 2.2
Calor de vaporización / kJ mol-1: 75.7
Calor de atomización / kJ mol-1: 82.17

Energía de ionización:
Primera energía de ionización / kJ mol-1:403.03
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:2632.62
Tercera energíade ionización / kJ mol-1:3859.44

Isotopos:

Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en la naturaleza tan sólo dos, el Rb-85 y el radioactivo Rb-87. Las mezclas normales de rubidio son ligeramente radiactivas.
El isótopo Rb-87, que tiene un periodo de semidesintegración de 48,8 × 10 9 años, se ha usado mucho para la datación radiométrica de rocas. El Rb-87 decae a Sr-87 estableemitiendo una partícula beta negativa. Durante la cristalización fraccionada, el estroncio tiende a concentrarse en la plagioclasa quedando el rubidio en la fase líquida, de modo que la razón Rb/Sr en el magma residual se incrementa a lo largo del tiempo. Las mayores razones de 10 ó más se hallan en las pegmatitas. Si la cantidad inicial de estroncio es conocida o puede extrapolarse, midiendo lasconcentraciones de Rb y Sr y el cociente Sr-87/Sr-86 puede determinarse la edad de la roca. Evidentemente la edad medida será la de la roca si ésta no ha sufrido alteraciones después de su formación.
La frecuencia de resonancia del átomo de Rb-87 se usa como referencia en normas y osciladores utilizados en transmisores de radio y televisión, en la sincronización de redes de telecomunicación y en lanavegación y comunicación vía satélite. El isótopo se emplea además en la construcción de relojes atómicos.
El isótopo Rb-82 se utiliza en la obtención de imágenes del corazón mediante tomografía por emisión de positrones. Debido a su corto periodo de semidesintegración (1,258 minutos) se sintetiza, antes de su administración, a partir de estroncio-82 ya que en tan sólo un día se desintegra...