rubidio

Espacio Curricular: Qca.
Inorgánica

Profesora: Medina Mariela
Alumno: Perez Franco
Curso: 2º 1º Ciclo
Superior

Rubidio (Rb)

{

El Rubidio es un elemento químico de la
tabla periódica cuyosímbolo es Rb y su
numero atómico es 37

Configuración electrónica 37Rb =1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
4p6 5s1 

Características
Es color blanco plateado brillante y un ligero
color rojo que empañarápidamente al aire y

arde espontáneamente formando óxido de
rubidio.
Es el segundo elemento alcalino menos
electronegativo.
El estado del rubidio en su forma natural es
sólido.
Después del cesio, es el másactivo de los
metales alcalinos.
el comportamiento químico del rubidio se
parece al del sodio y del potasio.
Isotopos
Se conocen 24 isótopos de rubidio, existiendo en
la naturaleza tan sólo dos, elRb-85 y el

Historia
Fue descubierto en 1.860 junto con el cesio por el
físico Gustav Robert Kirchoff y por el químico Robert
Wilhelm Bunsen, ambos alemanes, mediante el
análisis espectral de losresiduos sólidos del agua
mineral de Durkheim. El nombre se debe al color rubí
(rojo oscuro) de sus líneas espectrales características.

R. W. Bunsen

G. R. Kirchoff

Abundancia
Es un elemento ampliamentedistribuido, ocupando el 23º
puesto en orden de abundancia en la corteza terrestre.
No se encuentra en grandes depósitos sino que acompaña a
ciertas aguas minerales y aparece en muchos minerales deotros
metales como biotita y lepidolita

Biotita

Lepidolita

Se encuentra también en pequeñas cantidades en las cenizas
de té, café, tabaco y otras plantas.

Reacciones
Reacción del Rb con el Aire Rb +O2
 Rb
Esta reacción
se lleva al cabo con el contacto del Rb y el aire (O
2O

2)

, la

cual es una reacción espontanea

Reacción del Rb con el Agua Rb + H2O H2 ;
Reacciona violentamente con elagua produciendo hidrógeno que
RbOH
arde inmediatamente después de formado.

Reacción del Rb con un acido Rb + HCl  H2 ;
RbCl
Se produce una Reacción de Sustitución simple, Desplazamiento del...