Ruptura Y Formacion De Enlaces

Ruptura y formación de enlaces:
Acides y basicidad:
Según la teoría formulada por Johannes Bronsted, químico danés (1879-1947) y el ingles Thomas M lowry (1.8847-1.936), se considera que un acido es el compuesto capaz de donar un protón (H+), y una base al compuesto que lo recibe. De acuerdo a esto, cualquier molécula que contenga un átomo de Hidrógeno, cuyo enlace este polarizado, puede actuarcomo ácido.
Ampliando esta teoría surge la de Lewis, que propone al acido como aquel compuesto que es capaz de aceptar electrones, y una base el que los pueda proporcionar; la acidez o basicidad será una propiedad electrónica y no protónica.
A pesar de la diferencia entre las definiciones, las dos teorías se complementan; para poder aceptar un Hidrógeno (Base de Bronsted) es necesario tenerelectrones para ceder o compartir (Base de Lewis); si un compuesto dona un Hidrógeno positivo (Ácido de Bronsted), los electrones del enlace se quedan en la estructura original, es equivalente a aceptar un par de electrones (Ácido de Lewis).
Si un compuesto actúa como ácido o como base se convierte en su base o ácido conjugado; es decir, una vez que un compuesto ácido ha cedido su protón, setransforma en un compuesto con capacidad de recibir un protón (base conjugada).
Transformaciones en sustratos orgánicos (tipos de reacciones orgánicas):
Existen tres tipos de cambios químicos considerando la entrada y salida de átomos en sustratos orgánicos sustitución, Adicción y eliminación.
La sustitución se caracteriza por la entrada de un elemento o grupo preformado en el sustrato orgánico y lasalida de otro. En la adicción tiene lugar la incorporación de elementos nuevos; esto se logra con la formación de nuevos enlaces sigmas. Mientras que en la eliminación el sustrato cambia con la pérdida de un elemento o grupo de elementos sin la entrada de otros, lo que produce un arreglo electrónico que se traduce en cambios de enlaces; generalmente se produce dobles o triples enlaces.

Tiposde mecanismos:
Según el tipo de reactivo involucrado, el proceso químico se puede designar como vía nucleofílica, electrofílica o radicales libres. Si se considera el número de moléculas involucradas en el paso determinante de la transformación, puede ser Unimoleculares o Bimoleculares.
En los mecanismos Unimoleculares, la velocidad de la reacción depende de un solo tipo de molécula, lo quepermite suponer que la fase determinante es la formación de un intermediario, un ión cuya formación determina la velocidad de la reacción. Estos procesos suelen efectuarse, por lo menos, en dos pasos.
En el caso de un proceso Bimolecular, la velocidad de la reacción está determinada por la concentración de dos compuestos, el sustrato y el reactivo; por lo tanto, en la fase determinante de estavelocidad deben estar involucradas las dos moléculas; los cambios se generan simultáneamente, no hay iones intermediarios en el transcurrir de la reacción.
Oxidaciones y Reducciones
Son procesos en los cuales algunos átomos sufren cambio de valencia o estado de Oxidación; en la Oxidación un elemento pierde electrones, si se trata de una cadena carbonada se puede transformar desde un hidrocarburohasta un alcohol, aldehído o ácido de acuerdo al grado de oxidación.
Factores que pueden afectar los mecanismos:
La transformación de un sustrato puede ocurrir con diferentes formas, y produciendo compuestos orgánicos distintos en cada transformación; algunos de los factores que puedan influir en esto son: las caracteristicas de los sustratos, las condiciones de reacción, la estabilidad de losintermediarios de reacción.
Las caracteristicas del sustrato
Se pueden observar diferentes tipos de acuerdo al tipo de enlaces que presenta entre sus Carbonos. En el caso de contener todos los Carbonos saturados y una estructura no polar, tiende a ser químicamente inerte, pero puede reaccionar por sustituciones vías radicales libres o electrofílica

Estabilidad del intermediario de reacción...