Rutherford
Páginas: 4 (955 palabras)
Publicado: 23 de abril de 2015
Rutherford
MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés ErnestRutherford para
explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por
dos partes: la"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región
pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo
modelo en el cual el átomoposeía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la
carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga
negativa.
Historia del procedimiento del
modeloatómico
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las
cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de
ver cómo erala dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy
delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían
información sobrecómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las
cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de
las partículas atravesarían ladelgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una
trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa,
un número importante de estas sufríandeflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían
rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta...
MODELO ATÓMICO
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés ErnestRutherford para
explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por
dos partes: la"corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y
casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región
pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo
modelo en el cual el átomoposeía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la
carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga
negativa.
Historia del procedimiento del
modeloatómico
Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las
cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de
ver cómo erala dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy
delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían
información sobrecómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las
cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de
las partículas atravesarían ladelgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones, siguiendo una
trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa,
un número importante de estas sufríandeflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían
rebotadas en dirección opuesta a la incidente.
Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta...
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