Rutherford
Páginas: 3 (596 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
1) El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar losresultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida portodos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusiónde que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centroen el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
2) Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y ErnersMarsden, hicieron incidir partículas de alfa que son átomos de helio en una lamina metálica de oro, observaron que casi la mayoría de las partículas atravesaban dicha lamina sin desviación algunamientras que unas pocas partículas rebotaban, esto los llevo a pensar que estas partículas alfa habían chocado con un punto de gran masa y de carga positiva. Este era un resultado completamenteinesperado, incompatible con el modelo de átomo de Thomson.
EXPLICAR EL EXPERIMENTO DE LA LAMINA DE ORO!
3) Modelo atómico de Rutherford:
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario deelectrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo centralpequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas...
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida portodos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusiónde que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centroen el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
2) Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y ErnersMarsden, hicieron incidir partículas de alfa que son átomos de helio en una lamina metálica de oro, observaron que casi la mayoría de las partículas atravesaban dicha lamina sin desviación algunamientras que unas pocas partículas rebotaban, esto los llevo a pensar que estas partículas alfa habían chocado con un punto de gran masa y de carga positiva. Este era un resultado completamenteinesperado, incompatible con el modelo de átomo de Thomson.
EXPLICAR EL EXPERIMENTO DE LA LAMINA DE ORO!
3) Modelo atómico de Rutherford:
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario deelectrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:
El átomo posee un núcleo centralpequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargas...
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