rutherford




En una experimentación llevada a cabo en 1909 Rutherford y sus colegas descubrieron que un rayo de partículas alfa que es un tipo de radiación de carga positiva disparado hacia un objetivocompuesto por una lámina muy delgada de oro casi todas las partículas basaban de largo hacia un detector colocado detrás de la lámina pero en ocasiones unas partículas rebotabanviolentamente hacia atrás como consecuencia de haber chocado con algo con mucha masa como dijo Rutherford: “Fue prácticamente el hecho más increíble que ha sucedido en mi vida. Es tan increíble como sidisparas un proyector de 15 pulgadas contra una servilleta de papel y te rebotara, y te golpeara, Al analizarlo me di cuenta que esta dispersión hacia atrás debía ser el resultado de una únicacolisión, y al hacer los cálculos note que era imposible toparse con algo de ese orden de magnitud salvo que se planteara un sistema en el cual la mayor parte de la masa del átomo estuvieraconcentrada en un átomo diminuto, fue entonces cuando concebí la idea de un átomo con un núcleo diminuto y de gran masa conteniendo una carga.
Los resultaos implicaron que un átomo estabamayoritariamente por un espacio vacío pero con un pequeño núcleo de material con carga positiva que contenía la mayor parte de la masa de este átomo, se trataba del núcleo.









Modelo del átomo deRutherford





Resultado esperado










Resultado observado











Y otra vez el modelo del átomo debía de ser actualizado para tomar encuenta esta información. No obstante hubo un problema con el modelo de Rutherford que fue detectado inmediatamente. “Si los electrones están fuera de este espacio vacío alrededor del núcleo concargas positivas”, ¿qué era lo que evitaba que entraran en atracción electroestática hacia el núcleo? ¿Por qué razón el átomo no colapsaba sobre sí mismo a partir de esa atracción?