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ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y AGROINDUSTRIA
INGENIERÍA QUÍMICA
INGENIERÍA DE LA REACCIÓN

Nombre: Vanessa Maldonado B.
Fecha: 01/02/2016


Comparar el estudiorealizado por Ahumada con el realizado por De la Torre para la oxidación del Fe(II) con carbón activado en presencia de oxígeno.
Para el caso del estudio de De la Torre, el tiempo en el que se alcanzó laoxidación total del ión férrico fue de 6 horas mientras que Ahumada lo hizo en 3 horas.
En el estudio de De la Torre se utilizó un solo método de activación del carbón activado, mientras que Ahumadautilizó una gama de carbones activados con diferentes condiciones.
En el estudio de De la Torre se analizó la influencia de la granulometría y el tamaño de poro del carbón, mientras que Ahumada ignoróla influencia de estos factores.

Determinación del Módulo de Thiele y eficiencia para oxidación del ión ferroso.
Tabla 1. Datos del porcentaje de oxidación del ión ferroso



Carbón granular
Carbónpulverizado
0,00
0,0%
0%
0,50
16,0%
62%
1,00
23,0%
84%
1,50
28,0%
88%
2,00
32,0%
92%
2,50
38,0%
96%
3,00
47,0%
100%
3,50
48,0%
100%

Figura 1. Porcentaje de ión férrico () en función del tiempoTabla 2. Cantidad de ión férrico a lo largo de toda la oxidación




0,00
0,0%
0
500
0,50
16,0%
80
420
1,00
23,0%
115
385
1,50
28,0%
140
360
2,00
32,0%
160
340
2,50
38,0%
190
310
3,00
47,0%
235
2653,50
48,0%
240
260
Promedio
355
Eficacia




Módulo de Thiele





Valor de m





REFERENCIAS
[1]. AHUMADA E., LIZAMA H., ORELLANA F., SUÁREZ C., HUIDOBRO A., SEPÚLVEDA ESCRIBANO A., RODRÍGUEZREINOSO F., 2002, “Catalytic oxidation of Fe(II) by activated carbón in the presence of oxygen. Effect of the surface oxidation degree on the catalitic activity”, Instituto de Química, Facultad de CienciasBásicas y Matemáticas, Universidad Católica de Valparaíso, Valparaíso, Chile.

[2]. ORTIZ CARLOS, DE LA TORRE ERNESTO, (s.a.), “Oxidación del ión ferroso en presencia de aire y carbón activado”,...