Rxns Primer Orden

Reacciones de primer orden: Corresponden a procesos elementales unimoleculares:
A     -->     P
La ley de velocidad es del tipo:
                                                             d[A]
(15)                                                     -------- = - k [A]
                                                                dt
La integración de esta ecuación conduce a unaexpresión logarítmica:
(16)                                                     ln [A] = - k t + ln [A]o
Representando ln [A] frente al tiempo se obtiene una recta de pendiente igual a -k y con ordenadaen el origen igual a ln [A]o. En procesos gobernados por leyes de primer orden la concentración de reactivo, A, disminuye exponencialmente y, de manera simultánea, la concentración de producto aumentatambién exponencialmente:
(17)                                                     [A] = [A]o e - k t
(18)                                                     [P] = [A]o (1 - e - k t )
Un conceptoimportante en cinética es el tiempo de vida media o período de semireacción. Se define como el tiempo necesario para que la concentración del reactivo se reduzca a la mitad. En el caso de unareacción de primer orden resulta:
(19)                                                     [A]o / 2 = [A]o e - k t1/2
y por tanto, la vida media viene dada por:
(20)                                                    t1/2 = ( ln 2) / k

REACCIONES DE PRIMER ORDEN:
Según la ley de acción de masas la velocidad de cualquier reacción monomolecular

debe ser en cualquier instante t proporcional a laconcentración de A, CA, presente en ese momento, es decir,

El factor de proporcionalidad k1 se denomina velocidad específica o constante de velocidad específica de la reacción de primer orden. Alhacer CA=1en la ecuación anterior, se deduce que su significado es la velocidad de la reacción cuando la concentración de “A” es constante e igual a la unidad. Las dimensiones de k1 se deduce de la...