Síntesis De Ácido Benzoico (Reacción Del Haloformo)

SÍNTESIS DE ÁCIDO BENZOICO.
Reacción del haloformo.
Práctica #2.
Reacción química efectuada y estequiometría.
OO
OH
OH
CH3
CH3
C 1) NaOCl C
2) HCl + CHCl3

| Acetofenona | Hipoclorito de sodio |Ácido Benzoico |
PM | 120 | 74 | 122 |
Peso (g) | 0.514 | 17 mL (solución comercial) | 0.5225 |
Moles | 4.28 x 10-3 | | 4.28 x 10-3 |
Laacetofenona tiene una densidad de 1.028 g/ml
Agregamos 0.5 ml de acetofenona (1.028 g/1ml) = 0.514 g de acetofenona.
Análisis de la técnica realizada.
El hipoclorito usado en ésta práctica tiene que teneruna concentración al 13% m/v, de esta forma, el volumen de hipoclorito a usar sería mínimo, sin embargo, en la labor experimental se utilizó una solución de hipoclorito de menor concentración.
Seponen en agitación la acetofenona y la solución de hipoclorito durante treinta minutos, después de ello se hace una prueba con papel yoduro-almidón para detectar la presencia del ion hipoclorito(ClO-). Si la prueba da negativa (no se pone de color morado donde cae la gota) quiere decir que el hipoclorito que se agregó a la mezcla de reacción reaccionó con la acetofenona y no hay suficiente comopara oxidar el yoduro del papel. Cuando la prueba da positiva quiere decir que la reacción ha terminado puesto que con el papel como se dijo antes se detecta la presencia del ion hipoclorito, el hechode que la parte del papel donde cae la gota se ponga morado quiere decir que la prueba es positiva y que la reacción ha terminado porque el hipoclorito ya no está reaccionando y por lo tanto se formaun exceso de éste que es detectado con el papel.
Se agrega bisulfito de sodio (NaHSO3) para neutralizar el exceso de hipoclorito.
En la extracción con diclorometano, en la fase orgánica se...