Síntesis de cobre

Química inorgánica I.Práctica 1:
Síntesis de compuestos de cobre: Cu2O y Cu(OH)2.

Trabajo realizado por: Beatriz Villanueva Sánchez.
Fecha de entrega:

1.Objetivos de la práctica.
En estapráctica nuestro objetivo principal será sintetizar los compuestos de cobre Cu2O y Cu(OH)2 a partir de otro compuesto de cobre, el CuSO4 • 5 H2O.
Una vez obtenido el Cu(OH)2 procederemos a medir susolubilidad en diferentes disoluciones.

2.Resultados obtenidos y conclusiones.
Parte 1 : Síntesis del Cu2O.
1.1. Obtención del Cu2O.

Masa teórica Cu2O(g)
Masa obtenida Cu2O(g)
Rendimiento1,923
1,49
77,48%

Datos:
m(CuSo4∙5H2O)= 6,715 g
Mm(CuSo4∙5H2O)= 249,68 g/mol
Reacción: CuSO4∙5H2O + N2H4∙H2O  Cu2O + N2+ H2SO4.
Ajustando la reacción redox nos queda:
4CuSo4∙5H2O + N2H4∙H2O 2Cu2O +N2+4H2SO4+10H2O
m(teórica)= 6,715 g CuSO4∙5H2O ∙ ∙ ∙ = 1,923 g ∙Cu2O
Rendimiento:
1,49 g Cu2O ∙ = 77,48%
1.2. Desproporción del óxido de cobre (I):
Cu2O+ H2SO4  CuSO4 + Cu + H2OMasa de Cu teórica(g)
Masa de Cu obtenida(g)
Rendimiento
0,6616
0,49
74,06%

Cálculos:
mCu (teórica)=1,49 g Cu2O ∙ ∙ ∙ = 0,6616 g
Rendimiento = 0,49 g Cu ∙ = 74,06%
Parte 2: Síntesisdel Cu(OH)2
Masa Cu(OH)2 teórica(g)

Masa Cu(OH)2 obtenida(g)

Rendimiento
3,122
2,51
80,4 %


CuSO4∙5H2O + 2 Na(OH)  Cu(OH)2 + Na2SO4+ 5 H2O
Preparación de la disolución de Na(OH):
7,995g CuSO4 ∙ ∙ ∙ = 2,562 g Na(OH)
Masa teórica de Cu(OH)2:
7,995 g CuSO4 ∙ ∙ ∙ = 3,122 g CuSO4 teóricos.
Rendimiento : 2,51 g Cu(OH)2 ∙ = 80,4%
2.2 Solubilidad del Cu(OH)2 :


Comprobamosla solubilidad del Cu(OH)2 en amoníaco 10%, agua e Na(OH) como podemos observar en la imagen, empezando por la izquierda.
Como podemos observar, el hidróxido de cobre se solubiliza bien en NH3, esmenos soluble en el hidróxido de sodio y no se disuelve en agua.
El motivo por el que se disuelve en NH3 y NaOH es el siguiente:
Cu(OH)2 + NH3 [ Cu(NH3)4 ]2+ Que es un producto soluble.
Cu(OH)2...