Síntesis De Tetrafenilestaño

Equipo 5

Práctica 3. Síntesis de tetrafenilestaño

1. Antes de comenzar a trabajar escribe y balancea la reacción de formación de tetrafenilestaño a partir del reactivo de Grignard ytetracloruro de estaño.

4[pic] + SnCl4 ( Sn (Ø)4 + 2MgCl2 + 2Mg Br

2. De acuerdo a la cantidad determinada experimentalmente del reactivo de Grignard que obtuviste en la prácticaanterior, calcula los mililitros de tetracloruro de estaño que necesitas agregar.

La concentración del Reactivo de Grignard obtenido fue de: 1.4 M y tenemos un volumen de 36mL

Sabiendo esto tenemosque:

(1.4mol/1000mL)(36mL)= 0.0504mol de C6H5MgBr

Teniendo que la reacción es 4 moles de C6H5MgBr reaccionan con una mol de SnCl4 se puede ver que:

0.0504mol C6H5MgBr--------- 4

x mol de SnCl4 --------- 1

x mol de SnCl4 =0.0126; si se sabe que el peso molecular es de 260.5g/mol y la densidad es de 2.26g/ml(0.0126molSnCl4)(260.5gSnCl4/1molSnCl4)(mL/2.26g) = 1.45mL de SnCl4

3. ¿Qué subproductos puedes esperar si el tetracloruro de estaño está en exceso?

(Ø)3SnCl , (Ø)2SnCl2 , ØSnCl3 , SnCl44. ¿Por qué deben evitarse?

Para evitar que el reactivo este contaminado por la formación excesiva de sales.

5. ¿Qué tendrías que hacer, experimentalmente, para que no se generen estossubproductos?

Medir con mayor exactitud la cantidad de reactivos que reaccionaran con el reactivo de Grignard, o tener un exceso de reactivo de Grignard.

6. ¿Qué reacción ocurre si eltetracloruro de estaño esta en contacto con el aire? Escribe la reacción completa y balanceada.

2H2O + SnCl4 ( 4HCl + SnO2

7. Porqué la reacción es tan exotérmica?

Debido a la formación deenlaces entre el O2 y el Sn

8. ¿Qué aspecto tiene?

Color café amarillento, se observa una emulsión, pero se lograban distinguir ligeramente 2 fases

9. ¿A que atribuyes los sólidos...