Síntesis de p-Toluensulfonato de sodio

Universidad Rafael Landívar Marlon A. Clavería
Química Orgánica II Carné: 1354813
Sección: 06
Ing. Lilian Paíz Ramírez

Guatemala 28 de agosto de 2015


Pre Laboratorio

PRÁCTICA NO. 1

SÍNTESIS DE p-TOLUENSULFONATO DE SODIO


ÍNDICEINTRODUCCIÓN 2
FUNDAMENTO TEÓRICO 2
SOLUBILIDAD 2
REFLUJO 2
FILTRACIÓN 2
ENFRIAMIENTO 3
SEPARACIÓN DE CRISTALES 3
PUNTO DE EBULLICIÓN 3
CORRECCIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN. 3
PRESIÓN DE VAPOR 4
CONDENSACIÓN 4
RECRISTALIZACIÓN 4COMPUESTOS A UTILIZAR DURANTE LA PRÁCTICA 5
ÉTER ETÍLICO 5
METANOL 5
TRIMIRISTINA 6
PREGUNTAS PRE-LABORATORIO 6
TRANSFORMACIONES FÍSICAS Y/O QUÍMICAS 7
OBJETIVOS 7
METODOLOGÍA 7
TÉCNICAS A UTILIZAR DURANTE LA PRÁCTICA 8
OPERACIONES DE FILTRACIÓN 9
DESTILACIÓN 9
CRISTALIZACIÓN 10
DETERMINACIÓN PUNTO DE FUSIÓN 11
EQUIPO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA 11
REACCIONES CON MECANISMOS 11
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11INTRODUCCIÓN

NO APLICA
FUNDAMENTO TEÓRICO
SOLUBILIDAD
Se trata de la capacidad de cierta sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que aquella en la cual este se disuelve recibe el nombre de solvente o disolvente. La concentración por otra parte, hace referencia a la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente en la solución.

De acuerdo alas condiciones de solubilidad, puede hablarse de solución diluida, solución concentrada, solución satura o solución sobresaturada.

Las soluciones saturadas son las que tienen la mayor cantidad de soluto en una cantidad determinada de solvente. Esto sucede ya que el solvente no tiene moléculas restantes para reaccionar con el soluto. Al disminuir la temperatura de estas soluciones, secristaliza el exceso de soluto que existe en la mezcla.


PUNTO DE EBULLICIÓN
El punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade el calor la temperatura permanece constante hasta que todo ellíquido ha hervido. El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 1 atm, es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala la presión atmosférica a la que se encuentra.
El punto de ebullición no puede aumentarse de forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que,finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; esta es la temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. (McGraw-Hill, 2012)
CORRECCIÓN PUNTO DE EBULLICIÓN.
En las determinaciones experimentales del punto de ebullición como lo es en esta práctica, cuando la presión exterior no es igual a la normal (760mm Hg), se corrige el punto de...