síntesis y caracterización

SINTESIS, CARACTERIZACION Y SEPARACION DE CLORURO DE DICLOROBIS (ETILENDIAMIN) COBALTO (III) [Co(en)2Cl2]Cl Ruiz M. Naspiran P.Universidad de Nariño Facultad de Ciencias Naturales y Exactas Programa de Química
amar.1109@hotmail.com
RESUMEN:
Se sintetizo, caracterizo y separo los isómeros de
PALABRAS CLAVE:sustitución en medio acuoso, par regulador

INTRODUCCIÓN:
Los compuestos de coordinación, denominados también compuestos complejos, son de gran importancia en la industria, algunos son utilizados como anticorrosivos, en el tratamiento de las tierras y como agentes medicinales, además existen complejos biológicamente importantes, como la clorofila, la hemoglobina y la vitamina B12. Entre otrosLos compuestos de coordinación, según el concepto clásico, “se forman a partir de un mecanismo donador-aceptor o de una reacción ácido-base de Lewis entre dos o más especies químicas diferentes en la que un orbital vacante (generalmente del átomo aceptor que acepta y comparte el par de electrones es, con frecuencia, un ion metálico, aunque también puede ser un átomo neutro) atrae el par deelectrones de otro átomo (átomo donador). (1)
Un grupo de relevante importancia son los complejos de coordinación “clásicos” descritos por primera vez por Werner, en 1891, los cuales están formado por iones de los metales de transición y típicamente involucran ligandos monodentados como Cl-, Br-, NH3, NO2- o ligandos bidentados como etilendiamina(), oxalato () y carbonato ().
Dentro de este tipo decomplejos tenemos los denominados complejos tipo Werner tal como el cloruro de hexamin-cobalto (III), Co(N〕C. Donde las moléculas de amoniaco actúan como ligantes, y se dice que están coordinadas al ion cobalto el cual presenta un número de coordinación, o número de grupos amoniaco coordinados al ion metálico, de 6.
Pero, sin dudar, un caso especial son los complejos con cobalto (III) que, junto conla química de Cr (III), es una de las más extensas en química de coordinación. En general, la química de hoy no podemos imaginarla sin la presencia de los complejos de cobalto. Esto debido a que sufren descomposición o intercambio de ligantes muy lentamente comparativamente al que presentan otros complejos análogos pero con distinto ión de metal de transición.
“Los compuestos que tienen lasfórmulas similares pero estructuras diferentes son isométricas con isómeros geométricos. Es la disposición de los ligandos sobre el átomo central que difiere en un compuesto de fórmula octaédrica, donde está rodeado de un metal central por cuatro tipos de ligandos y dos de otro, hay dos maneras de organizar los grupos , como se muestra en la figura 8.6a.”(2) En el isómero cis, los dos grupos B sonadyacentes entre sí. Mientras que en el isómero trans los dos grupos B son opuestos entre sí.
EL Cloruro trans-diclorobis (en) cobalto (III) que se muestra en la figura 8.6b, se prepara mediante la oxidación al aire de una solución acuosa de cobalto (III) Cloruro hexahidratado y etilendiamina seguida por la adición de ácido clorhídrico concentrado. La síntesis utiliza especies de C en lugar dela sal de roc, debido a que los iones de cobalto reaccionan con alícuotas de agua y es demasiado inestable en presencia de humedad. Una vez el C ha coordinado la alícuota con ligandos de etilendiamina y cloruro. Se muestra poca o ninguna tendencia a oxidar el agua.
RESULTADOS Y DISCUSION:
El complejo de cobalto que se sintetizó en el laboratorio es hexacoordinado. Hay seis ligandos unido al...