Sólidos de Red Covalente

Sólidos de Red Covalente
 Los sólidos de redes covalentes consisten en átomos
unidos en grandes redes por enlaces covalentes.
Debido a que los enlaces covalentes son más fuertes
que las fuerzasintermoleculares, estos sólidos son
mucho más duros y tienen puntos de fusión
superiores que los sólidos moleculares.
El diamante y el grafito, dos alótropos del carbono,
son dos de los mas conocidos dered covalente.

 En el diamante, cada átomo de carbono está unido
tetraédricamente a cuatro átomos de carbono.
Los átomos de carbono tienen hibridación sp3 y se mantienen
unidos por fuertes enlacescovalentes simples carbono-carbono.
La fuerza y la dirección de estos enlaces hacen del diamante el
material más duro conocido.

 En el caso del grafito, los átomos de carbono se unen en
geometríastrigonal planas a otros tres carbonos para formar
anillos hexagonales interconectados. La distancia entre átomos
de carbono adyacentes en el plano, 1.42 Å, se acerca mucho a la
distancia C-C en elbenceno, 1.395 Å.
Los electrones se mueven libremente a través de los orbitales
deslocalizados, haciendo que el grafito sea buen conductor
eléctrico a lo largo de las capas.

Semiconductores
 Lossemiconductores pueden dividirse en dos tipos,
semiconductores elementales, los cuales solo contienen un
tipo de átomos, y semiconductores compuestos, los cuales
están formados por dos o más elementos.
Atemperatura ambiente los únicos semiconductores
elementales son el silicio, el germanio, el estaño gris, y el
carbono en forma de grafito.
 Unas características especiales que hacen que estoselementos
sean semiconductores son: cada uno de los elementos pertenece
al grupo 4 A, y con excepción del grafito, todos los elementos
adoptan la misma estructura cristalina del diamante. En esa
estructura,cuatro átomos en una geometría de coordinación
tetraédrica rodean a cada átomo.

 Cada par de orbitales s se traslapan y se suman para dar un
orbital molecular de enlace y uno de antienlace,...