Sabor cafe

PREPARATORIA No 25
DR. EDUARDO AGUIRRE PEQUEÑO
Química I. Etapa 3. Actividad de Aplicación el comportamiento de los elementos
en la formación de compuestos.
Nombre del alumno:____________________________________Grupo:_____________

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS
NOMENCLATURA DE IONES MONOATÓMICOS

ANIÓNES: (Iónes con carga Negativa) Un solo átomo nometálico.
Se derivan del nombre del elemento no metálico del que proceden anteponiendo la palabra Ión y cambiando la terminación del nombre por uro.
(Excepto el ión O-2 que es ión óxido)

Ión Nombre del no metal_uro
Ejemplo:
Cl- ión Cloruro S-2 _________________ N-3 ________________
F-_________________ Te-2 _________________ P-3 ________________
Br -_________________ Se-2_________________
I -_________________ CN- _________________

CATIÓNES: (Iónes con carga positiva) Un solo átomo metálico.

Cationes con un solo número de oxidación.
Se derivan del nombre del elemento del que se proceden anteponiendo la palabra Ión seguida del nombre del metal.

Ión Nombre del metal
Ejemplo:
Na+ Ión Sodio_______ Ca2+ _______________ Al3+ _______________
K+_______________ Mg2+ _______________ Be2+_______________
Li+ _______________ Ba2+ _______________ Sr2+________________

Cationes con más de un estado de oxidación. (Metales de Transición)
Hay dos métodos:
a) Sistema STOCK.-
Se nombra anteponiendo la palabra Ión, nombre del metal seguido inmediatamente por un número romano entre paréntesis que indica la carga del ión: Ión Nombre delmetal (Carga del ión con número romano)

b) Sistema CLASICA o ANTIGUA.
Se identifica el ión con menor carga y se nombrará. Ión Nombre del metal con terminación “oso”
Se identifica el Ión con mayor carga y se nombrará: Ión Nombre del metal con terminación “ico”
Elemento
Símbolo del Ión
NOMENCLATURA


STOCK
CLASICA
Fierro o Hierro
Fe2+
Ión Fierro (II)
Ión Ferroso

Fe3+
Ión Fierro(III)
Ión Férrico

Cu+



Cu2+



Pb2+



Pb4+



Sn2+



Sn4+



Hg+



Hg2+



Ni2+



Ni3+



Au+



Au3+



Co2+



Co3+



Mn2+



Mn4+



Cr2+



Cr3+



Tl+



Tl3+



NOMENCLATURA DE IÓNES POLIATÓMICOS
(2 o más átomos de elementos diferentes)
Su número de oxidación es la suma algebraica de los números deoxidación de los elementos.
La especie se llama Radical Químico. No existen reglas para nombrarlos.
OH- _______________________________ CO3-2 _____________________________
SO32- _______________________________ SO42- _____________________________
PO33- _______________________________ PO43- _____________________________
NO2- _______________________________ NO3- _____________________________
HCO3-_______________________________ Cr2O72-____________________________

ESCRITURA DE FORMULAS

Fórmulas Químicas: Formas simbólicas de representar la composición de una sustancia mediante símbolos de los elementos y subíndices que representan el número exacto de átomos de cada clase
Se escribe primero el símbolo del elemento con carga positiva (Catión) seguida del ión de carga negativa (Anión).Primero se escriben los metales seguido de los no metales.
Primero se escribe el menos electronegativo y después el más electronegativo.

Para nombrarlos: Se nombra primero el anión y luego el catión.
Al escribir una fórmula Química debe existir una neutralidad eléctrica entonces:

a) Cuando los números de la carga eléctrica de los iónes son iguales.
La fórmula se escribe simplemente conun ión de cada uno (+ y -).
Ejemplo: Cu2+ SO3-2 CuSO3
Catión
Anión
Fórmula química
Catión
Anión
Fórmula Química
H+
Cl-
HCl
Be2+
S-2

K+
Br-

Mg2+
SO4-2

Li+
F-

Al3+
PO4-3

Ca2+
O-2

Ba2+
CO3-2

Mg2+
S-2

Fe3+
PO3-3

Fr+
I -

Al3+
N-3



b) Cuando los números de las cargas eléctricas de los iónes son diferentes se escriben de la siguiente manera:...