saca la ranfla

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO NACIONAL DE CIENCIAS Y HUMANIDADES - SUR
PROGRAMA OPERATIVO INTEGRAL DE QUÍMICA II - 2015/2
Profesor Alejandro Olvera Arellano (olveraaa@yahoo.com.mx)

Rev. 13 12/01/15 horas *nivel

PRESENTACIÓN - (SE ALTERNARÁ CON ELTEMA IV DE QUIMICA I) 5
PLANEACIÓN Sueños y Expectativas(Deseos) vs Compromisos y Metas (Logros) 1
ESTRATEGIAS Atención (Estimulación), Desempeño (Competencias), Motivación (Historia)
INSTRUMENTOS Perfil (Ventana Johari), Vocación (Proyecto de Vida), Estilo de Aprendizaje, 1
Concentración (Meditación y Juegos), Cambio de Actitud (Lectura y Cine),
CINE 01 – “FAMA” (Alan Parker 1980) - Tarea de fin de semana
CÓDIGO CAP TEMA I ESTRUCTURAATÓMICA 22

1.1 Concepción antigua: la Filosofía Natural. 4
1.1.1 1 Jonios: Pitágoras de Samos, Leucipo de Elea, Demócrito de Abdera 1 I
1.1.2 2 Alquimia: Hermes Trimegistus, Zósimo de Tebas, Jabir ibn-Hayyan 1 I
3 Alberto Magno, Roger Bacon, Raimundo Lull, Basilus Valentinus 1 I
1.1.3 4 Iatroquimia: Teophrastus Paracelso, Franz De Le Boe, Thomas Willis 1 I1.2 Concepción Moderna: los Modelos Atómicos. 8
1.2.1 5 Robert Boyle, John Dalton, Amedeo Avogadro, Michael Faraday 1 II
1.2.2 6 Julius Plücker, William Crookes, Eugene Goldstein, John Thomson 1 II
PRACTICA 01 1 IV
1.2.3 7 Henri Becquerel, Marie & Pierre Curie, Ernest Rutherford 1 II
1.2.4 8 Gustav Kirchkoff, Max Planck, Albert Einstein, NielsBohr 1 II
1.2.5 9 Arnold W. Sommerfeld, Wolfang Pauli, Friedrich Hund 1 II
1.2.6 10 Werner Heisenberg, Erwin Schröedinger, James Chadwick 1 II
PRACTICA 02 1 IV

1.3 El átomo Moderno: Hasta 1932 2
1.3.1 11 Propiedades: número atômico, equilíbrio eléctrico, masa. Isótopos 1 III
1.3.2 12 Configuración Espacial y Electrónica: Orbitales atómicos (s, p, d,f) 1 III
Economía Energética. Bohr: Principio Auf-bau (construcción) III

1.4 Los Enlaces: Su Naturaleza 5
1.4.1 13 Irving Langmuir: Regla del Octeto. Estabilidad Energética. 1 II
1.4.2 14 Linus Pauling: Electro-negatividad. R S Mulliken: Afinidad electrónica 1 II
1.4.3 15 Walther Kossel: Enlace Iónico. Energía de Ionizaciòn y Radio Iónico 1 II
1.4.4 16 G.Lewis: Enlace Covalente; Polar/No polar. Orbital Molecular (sigma y pi) 1 II
1.4.5 17 H. Hertz& A. Einstein: Efecto Foto-eléctrico, Enlace Metálico (Red o Múltiple) 1 II

1.5 Re-adecuación Energética: el Modelo Híbrido 2
1.5.1 18 Linus Pauling: Hibridación. Trayectorias (sp, sd). Estructuras Cristalinas 1 III
1.5.2 19 Dipolo y Puente de Hidrógeno. Coordinación y Resonancia1 III
Evaluación Integral - 1er Examen Parcial 1

LECTURA 01- “EL Tercer Ojo” (Lobsang Rampa-1956) Tarea de fin de semana
TEMA II REACCIONES QUÍMICAS horas *nivel CÓDIGO CAP 15
2.1 Reacciones de Síntesis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general 5
2.1.1 20 Hidruros y Carburos 1 III
2.1.2 21 Nitruros Fosfuros y Sulfuros 1 III
2.1.3 22 Halurose Hidranos (Halo-hidrogenos) 1 III
2.1.4 23 Óxidos Metálicos 1 III
2.1.5 24 Óxidos No Metálico (Anidridos) 1 III
2.2 Reacciones de Análisis. Preparación y Nomenclatura. Ecuación general 1
2.2.1 25 Descomposición: Electrólisis y Catálisis 1 II
2.3 Reacciones de Sustitución (Intercambio Iónico) Prepar. y Nomencl. 6
2.3.1 26 Teorías de Acidez: S Arrhenius; SSoerensen, J Brönsted &T Lowry; W Lewis 1 III
PRACTICA 03 1 IV
2.3.2 27 Hidrácidos (Hidrólisis de los Hidranos) 1 III
2.3.3 28 Óxi-ácidos (Hidrolización de los Óxidos No metálicos) 1 III
2.3.4 29 Bases o Hidróxidos (Hidrolización de Óxidos metálicos) 1 III
2.3.5 30 Sales (Neutralización: ácido +base). Buffers (Neutralización: sal +ácido/base) 1 III
2.4 Reacciones de...