sacrogrito

EJERCICIOS CALCULOS EN EL ANALISIS VOLUMETRICO
1. Para preparar una solución valorada de carbonato sódico, se ha pesado una
porción de 1,3250 g de Na2CO3 al 99,5 %, se ha disuelto ésta en un matrazaforado
y se ha diluido con agua la solución hasta el volumen de 250,0 ml. Calcular la
normalidad de la solución obtenida.
2. Para preparar una solución de ácido sulfúrico se han diluido con agua2,9 ml de
ácido sulfúrico concentrado al 96 % aproximadamente, con densidad de 1,84
g/mL, a volumen de 1 litro. Determinar la normalidad ¿Se puede, con base en
estos datos, determinar exactamentela concentración de la solución obtenida?
3. Para determinar la normalidad de la solución de H2SO4, preparada del modo
descrito en el ejercicio anterior, 25 mL de solución 0,025 N de Na2CO3 se hantitulado con 24,50 mL de solución de H2S04. Determinar la normalidad del ácido.
4. ¿Cuál es el valor de los equivalentes gramo de los ácidos, bases y sales en las
reacciones siguientes:
HBr + NH4OH NH4Br + H2O
H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + NaCl  NaHSO4 + HCI
Mg(OH)2 + HC1  MgOHCl + H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 6H2O
K2Cr2O7 + 2BaCl2+ H2O  2BaCrO4 + 2HCl +2KCl
5. ¿Cuál esel valor de los equivalentes gramo de los oxidantes y reductores en las
reacciones:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4  2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH  2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2OK2Cr2O7+ 3H2S + 4H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S
KClO3 + 6HCl + 6FeCl2  6FeCl3+ KCl + 3H2O
6. ¿Cuál es el valor de normalidad de las soluciones que contienen por 1 litro:
a) 4,0106 g de HCI
b)4,8059 g de H2SO4?
7. ¿Cuántos gramos de KOH contienen 200 ml de su solución 0,09200 N?

8. ¿Cuántos gramos de H2SO4 contienen 5 litros de solución, si para la titulación
de 25 mL de la misma sehan empleado 22,5 mL de solución de KOH 0,09500 N?
9. ¿Cuál es el porcentaje de H2C2O4 . 2H2O en una muestra comercial si para la
titulación de una porción pesada de 0,1500 g del mismo,...