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“Álcalis”

Los álcalis son óxidos, hidróxidos y carbonatos (los carbonatos no son bases fuertes, ya que son la base conjugada de un ácido débil y no de un ácido neutro como el agua) de los metales alcalinos. Actúan como bases fuertes y son muy hidrosolubles. De tacto jabonoso, pueden ser lo bastante corrosivos como para quemar la piel, al igual que los ácidos fuertes.
Son sustanciascáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al neutro): amoniaco, hidróxido amónico, hidróxido y óxido cálcicos, hidróxido de potasio, hidróxido y carbonato potásico, hidróxido de sodio, carbonato, hidróxido, peróxido y silicatos sódicos y fosfato prosódico. Otros ejemplos son la caliza y el cal, peróxidos orgánicos, etc.
Los metales alcalinos y los metalesalcalinotérreos se componen de elementos comunes tales como el sodio, potasio, magnesio y calcio. Los compuestos formados por estos metales toman sus nombres de ellos. Son altamente solubles en agua y los álcalis formando a partir de ellos crean compuestos altamente jabonosas cuando se combinan con agua. Los álcalis se utilizaron por primera vez por los seres humanos para hacer jabón debido a sudeslizamiento sobre la piel. En concentraciones más altas pueden ser cáusticos y causar quemaduras químicas, por lo que es importante tener cuidado al usarlos.
Uno de sus usos es en el tratamiento de lagos como se muestra en la ilustración 1. El dióxido sulfúrico producido por las industrias y liberado a la atmósfera regresa como lluvia ácida o ácido sulfúrico. En los lagos afectados por lalluvia ácida, por ejemplo, en Ontario, Canadá, la aplicación de álcalis arrojada en aviones puede controlar y neutralizar el pH del agua. Los álcalis pueden ayudar a suavizar el agua potable y eliminar las impurezas tales como manganeso, flúor y taninos orgánicos. Según National Lime Association, las industrias pesadas utilizan álcalis en forma de cal para absorber y neutralizar los óxidos de azufrepara ayudar en la reducción de la lluvia ácida.
Todos los metales alcalinos y alcalinotérreos son altamente reactivos, más aún con los elementos con números atómicos mayores que aquellos con números más bajos.
Esto significa que tienden a perder un electrón para tener una carga general positiva, y se unen con halógenos, tales como el cloro. La sal de mesa es un ejemplo de uno de los compuestosque se forman así como otros tipos de sales.
Los metales alcalinos son tan reactivos que nunca se encuentran en su estado natural puro. Cuando se combinan con agua reaccionan con tanta fuerza que pueden provocar una pequeña explosión. En el agua esta reacción forma hidróxidos, tales como el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio. Los nombres comunes de estas sustancias incluyen la lejía,la sosa, la potasa o alumbre y la cal. Se han utilizado por los seres humanos para la limpieza y para la fabricación durante siglos.
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones (quemaduras) profundas y dolorosas (disuelven la grasa cutánea).
Dentro de sus riegos podemos encontrarlo siguiente,
- Los polvos, nieblas, y vapores provocan desde irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz, etc., hasta lesiones destructivas en piel y tejidos humanos. Especialmente riesgo en ojos si hay salpicaduras o proyección de partículas. Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos humanos que la mayoríade los ácidos. Provocan destrucciones profundas y dolorosas, al disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
Los álcalis comunes como la soda caustica (NaOH) y el potasio caustico (KOH) no son particularmente corrosivas y pueden ser manejadas en acero en la mayoría de las aplicaciones en donde la...