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Laboratorio n°2
“Valoración Acido-Base”


Integrantes:
José Pablo Contador
Valentina Cuevas
Andrea Guerrero
Carolina Maluenda
Ignacio Nava
Matías Órdenes
Carolina Riquelme
Camilo Rojas
Profesor:
Rodrigo Poblete
Ayudantes:
Paulina Varas
JavieraRojas
Fecha de entrega:
17/06/2013
Índice

Introducción
3
Objetivos

Marco Teórico

Materiales y Métodos

Discusión

Resultados

Conclusión

bibliografía














´
Introducción
La naturaleza de las sustancias es una de los temas más estudiados por la química, ya que de acuerdo a ésta, están determinados los tipos de reacciones que se presentan de acuerdoa los reactivos o reactantes en un proceso.
En el presente laboratorio se realizará una actividad de valoración de ácido base en la cual se pretende analizar y observar el cambio de pH del hidróxido de sodio al agregarle gota a gota ácido sulfúrico en donde posteriormente a través de un pH metro se observaran los cambios efectuados, para así obtener un análisis cuantitativo a través de una curvade valoración y observar los puntos exactos en los cuales se producen cambios significativos de PH y, principalmente encontrar el punto en donde la base se neutraliza totalmente (punto de equivalencia).















Objetivos

Objetivo General:
Analizar el comportamiento de pH, de un ácido sobre una base.

Objetivo especifico:
Observar cómo cambia el pH de la solución dehidróxido de sodio, a medida que se agrega ml a ml de acido sulfúrico.
Medir el cambio de pH observado, por medio de un pH-metro.
Analizar los resultados obtenidos por medio de la metodología seleccionada, como el punto de equivalencia.















Marco Teórico

Una valoración ácido-base es una técnica o método de análisis cuantitativo, que permite conocerla concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida. Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante.
En una valoración ácido-base a veces es necesario el uso deun indicador ácido-base que sufra un cambio de color y/o de un pH-metro para conocer el punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el número de equivalentes de ácido y de base. En otras valoraciones o volumetrías, se registra la concentración de una sustancia en función delvolumen de sustancia valorante añadida, para determinar el punto final, y en otras valoraciones, se realiza la medición del pH por medio de un pHmetro.
En una valoración ácido-base se prefiere medir el pH como una medida de cómo transcurre la transferencia de hidrones, H+, entre elácido y la base. Para ello se emplean electrodos específicos conectados a un potenciómetro. Cerca del punto deequivalencia o punto final de la valoración se observa un cambio muy brusco de dicho potencial.
Existen dos grandes tipos de valoración:
1. Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) yperclórico, (HClO4).
2. Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácido empleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.




Materiales y métodos

Primero se deben diluir el acido y al base, extrayendo 10 ml de la solución acida endosando con agua destilada a 100 ml y extraer 10 ml de la solución básica endosando con agua destilada a 100...