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TP.5 Química General
Alumnos: Álvarez José Ignacio, Finocchiaro Fernando José.
El objetivo de este trabajo es :
En la parte A) Determinación del contenido de un ácido en solución.
En la parteB) Visualización de las características ácido-base de diversas sustancias, mediante el uso de una escala de referencia.
En la parte C) Comprobación de la capacidad reguladora de las soluciones bufferReferencias. Escala cromática de PH y tabla periódica.
Introducción.
En la parte A) dada una solución ácida de concentración desconocida, podemos determinar de qué solución se trata agregándoleuna solución básica hasta reaccionar completamente con el ácido. Para determinar en qué punto reacciona completamente el ácido le colocamos una solución indicadores (fenolftaleína) que cambia deincolora en medio ácido a rosa en medio básico. En este punto donde apenas cambia a rosado, el número de moles de ácido y base que han reaccionado satisfacen la estequiometria de la reacción. Es decir quese encuentra en una solución neutra cerca de PH=7.
En la parte B) Tomamos muestras de diferentes sustancias humedeciéndolas en un papel de PH y las comparamos con una escala de referencia.Clasificamos las sustancias como ácidas, neutras o básicas.
En la parte C) Una solución reguladora de pH (buffer) cuando se agrega un ácido o base permite que casi no variara su PH. El rango de pH al cualregulará la solución será cercano al valor del pKa (pKa ± 1).Esta solución reguladora está constituida por mezclas de dos sustancias que constituyen ambas un par conjugado ácido-base.Procedimiento.
Parte A)
Medimos 2,00 mililitros de ácido con una pipeta aforada y lo colocamos en un Erlenmeyer de 100 ml. Agregue 50 ml de agua y 2 gotas de solución de indicador fenolftaleína. En unabureta de 25 ml colocamos la solución de NaOH 0,1 M y mediante un goteo constates fuimos agregando a Erlenmeyer hasta que cambiara de color levemente. Pudimos ver que agregamos unos 19 mililitros de...