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Páginas: 2 (483 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2013
Universidad Michoacana de San Nicolás de hidalgo
Escuela Preparatoria General Lázaro Cárdenas
Química III
Manual de Preparación de Soluciones
Alumno: Pahua Andrade Carlos FernandoMatricula: 1153858F ingeniería y arquitectura
Viernes 22 de noviembre de 2013
Índice General
Índice de ecuaciones
Contenido
Concepto de soluciones valoradas
Son aquellas mezclasque se preparan a base de cálculos sencillos, en los que se determina la cantidad exacta de compuestos necesarios para obtener un óptimo resultado, sin embargo existe la inexactitud provocada por quienefectúa la reacción o los objetos utilizados para realizar dicha reacción, al igual que las impurezas en los reactivos.
Soluciones Molares
La molaridad se define como la cantidad de moles desoluto por litro de solución.
Ejemplos:
1.-Calcular la molaridad de una solución que contiene 2.44g de Benceno y se encuentra en un volumen de disolución de 340ml.
78.12g=============== 1 mol
2.44g ================ 0.03123398 mol
Calculamos el peso equivalente a un mol de Benceno y después, mediante una regla de tres, se obtiene el la proporcionalidad de 2.44g de Benceno enmoles.
Por último se sustituye en la fórmula para obtener la molaridad (M):
2.- ¿Cuál será la concentración molar de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250ml de solución?
De igual manera se obtiene el peso equivalente de un mol de CaF2 y se sustituye en la fórmula de molaridad.
78.067g =============== 1 mol
8g==================== 0.102476 mol3.- Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
105g ================== 1 mol
5g ==================== 0.047 mol
SolucionesMólales
La molalidad “m” se define como el número de moles disueltos en un kilogramo.
Ejemplos:
1.-Calcule la concentración molal de una solución que contiene 32g de NaCl en 10...
Escuela Preparatoria General Lázaro Cárdenas
Química III
Manual de Preparación de Soluciones
Alumno: Pahua Andrade Carlos FernandoMatricula: 1153858F ingeniería y arquitectura
Viernes 22 de noviembre de 2013
Índice General
Índice de ecuaciones
Contenido
Concepto de soluciones valoradas
Son aquellas mezclasque se preparan a base de cálculos sencillos, en los que se determina la cantidad exacta de compuestos necesarios para obtener un óptimo resultado, sin embargo existe la inexactitud provocada por quienefectúa la reacción o los objetos utilizados para realizar dicha reacción, al igual que las impurezas en los reactivos.
Soluciones Molares
La molaridad se define como la cantidad de moles desoluto por litro de solución.
Ejemplos:
1.-Calcular la molaridad de una solución que contiene 2.44g de Benceno y se encuentra en un volumen de disolución de 340ml.
78.12g=============== 1 mol
2.44g ================ 0.03123398 mol
Calculamos el peso equivalente a un mol de Benceno y después, mediante una regla de tres, se obtiene el la proporcionalidad de 2.44g de Benceno enmoles.
Por último se sustituye en la fórmula para obtener la molaridad (M):
2.- ¿Cuál será la concentración molar de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250ml de solución?
De igual manera se obtiene el peso equivalente de un mol de CaF2 y se sustituye en la fórmula de molaridad.
78.067g =============== 1 mol
8g==================== 0.102476 mol3.- Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?
105g ================== 1 mol
5g ==================== 0.047 mol
SolucionesMólales
La molalidad “m” se define como el número de moles disueltos en un kilogramo.
Ejemplos:
1.-Calcule la concentración molal de una solución que contiene 32g de NaCl en 10...
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