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PROBLEMAS DE  APLICACIÓN DE LA LEY DE BOYLE
1.    Un gas a 25 ºC ocupa un volumen de 0,657 litros bajo una presión de 729,8 mmHg, si llevamos ese gas a una presión de 760 mmHg conservando latemperatura constante ¿Qué volumen ocuparía?

2.    En un recipiente se tienen 30 litros de nitrógeno a 20 ºC y a 1 atm. de presión.¿A qué presión es necesario someter el gas para que su volumen sereduzca a 10 litros?.

3.    ¿Cuál será el volumen final ocupado npor 50 litros de oxígeno cuya presión inicial es de 560 mmHg y es comprimido hasta que la presión es de 2 atm. La temperatura se mantieneconstante durante el proceso.

4.    Una muestra de gas a 25 ºC ocupa un volumen de 2 litros a una presión de 650 mmHg. Calcule su volumen a una presión atmosférica estándar. La presión atmosféricaestándar es de 1 atm.

5.     Una muestra de gas ocupa un volumen de 360 ml bajo una presión de  0,750 atm . si la temperatura permanece constante ¿Qué volumen ocupará la muestra bajo la presión de760 mmHg?

6.    A 0 ºC  y 5 atm.  Una muestra de gas dado ocupa 75,0 litros. El gas se comprime a un volumen  final de 30,0 litros a 0 ºC ¿Cuál es la presión final?

7.    El volumen de unamuestra de gas es de 500 ml a una presión de 1,5 atm. Si la temperatura se mantiene constante ¿cuál es el volumen de la muestra a una presión de:
a.    1,00 atm.
b.    5,00 atm.
c.    0,500 atm.8.    El volumen de una muestra de gas es de 12 litros a una presión de 0,250 atm. Si se mantiene constante la temperatura ¿Cuál será la presión de la muestra cuando el volumen  es de:

a.    250 mlb.    25,0 litros
c.    0,750 litros

9.    Un tanque de 10, 0 litros de Helio se lleva a una presión de 150 atm. ¿Cuántos globos de juguete de 1,5 litros pueden ser inflados a una presión de 1 atm con elhelio del tanque? Suponga que no habrá cambio en la temperatura.

10. La densidad del gas de oxígeno es de 1,43 g/l  a 1 atm de presión. ¿A qué presión tendrá el oxígeno el doble de este...